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圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：              （    ）

                                                                             

A．增大體積         B．增大Y的濃度  

 C．降低溫度         D．縮小體積

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大興區(qū)二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數依次增多，A原子是元素中電子總數最少的，B的最外層電子數是次外層電子數的二倍，C最外層電子數是其電子層數的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數之和與D、E兩元素核外電子總數之和相等，F的最外電子數是次外層電子數的二分之一．
（1）寫出元素F在周期表中的位置
第3周期第IVA族
第3周期第IVA族
．
（2）由元素ABC組成的18電子物質，是假酒中常見的有毒物質之一，其電子式為
．
（3）已知這樣兩反應 G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1  2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=
-790KJ?mol-1
-790KJ?mol-1

（4）對于可逆反應：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T1和T2時體系中GC3的百分含量和時間的關系．GC3%T1時平衡常數K1、T2時平衡常數K2，則K1
＞
＞
K2（＞、＜、=）．T2時在2L密閉容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定條件下達到平衡時GC2的轉化率為90%，則這時的平衡常數數值是
135
135
．
（5）D2FC3溶液與E2（GC4）3溶液混合產生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質，寫出兩溶液混合所發(fā)生的離子反應方程式
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓

（6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2產生23.3克白色沉淀時，反應中電子轉移總數物質的量為
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol?L-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是
d
d
．
a．電解，NaOH溶液    b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應，石蕊試液    d．中和滴定，pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?肇慶二模）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是
bc
bc

a．該反應的反應熱為：△H=91kJ?mol-1
b．起始充入的CO為2mol
c．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)    
d．增加CO濃度，CO的轉化率增大
e．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數為
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2
．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．圖1表示反應過程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列說法正確的是
ac
ac
（填字母序號）．
a．起始充入的CO為2mol
b．增大CO的濃度，CO的轉化率增大
c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）的值會變小
（3）從反應開始到達平衡，v（H2）=
0.15
0.15
；該溫度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為
12
12
．若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．
總反應式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產物為NH3，相應的反應方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數表達式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數φ（N2）與反應溫度T的關系曲線如圖（1）所示，則上述反應的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質的量n（NH3）
2
2
mol．

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