10.對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H,反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.下列判斷正確的是(  )
A.該反應(yīng)的△H=+91kJ/mol
B.加入催化劑,該反應(yīng)的△H變小
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時為△H1,則△H1>△H

分析 根據(jù)圖象曲線可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且曲線Ⅱ活化能降低,應(yīng)加入了催化劑,以此解答該題.

解答 解:A.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)放熱,則△H<0,故A錯誤;
B.加入催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)物和生成物能量沒變,其能量差即△H不變,故B錯誤;
C.由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故C正確;
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,放出更多的熱量,因反應(yīng)熱為負(fù)值,則△H1<△H,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用,注意反應(yīng)物與生成物總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系,特別是催化劑只改變反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)熱,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.常溫下,下列有關(guān)溶液的說法不正確的是(  )
A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類相同
B.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者
C.某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,則該溶液的pH為a或14-a
D.相同溫度下,0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是( 。
A.
石油分餾
B.
灼燒干海帶
C.
分離汽油和水
D.
冶煉金屬鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在pH=1溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Al3+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B.Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Fe2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-14,Ksp[Cr(OH)2]=7.0×10-11,向含有0.030mol.L-1Pb2+及0.020mol.L-1Cr2+的混合溶液中,滴加NaOH溶液.Pb2+與Cr2+哪種離子先沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.欲將細(xì)口瓶中的液體藥品倒入試管中,下列操作錯誤的是( 。
A.瓶塞正放在桌面上B.試管稍微傾斜
C.標(biāo)簽朝向手心D.瓶口緊挨試管口

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.美國探測發(fā)現(xiàn),在土衛(wèi)六上的碳?xì)浠衔飪α渴堑厍蛏系膸装俦叮畬Υ,有關(guān)說法不正確的是( 。
A.碳?xì)浠衔锞褪俏覀兯f的烴
B.這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料,從而減少開發(fā)新能源的投資
C.從石油中可以獲得重要的有機化工原料--乙烯
D.相同質(zhì)量的碳?xì)浠衔镏袣涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,完全燃燒時消耗的O2越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)式
A.松油醇的分子式為C10H16O
B.乙酸松油酯在NaOH溶液加熱條件下得到的醋酸鈉和松油醇
C.乙酸松油酯能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.乙酸松油酯能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究.

請回答:
I.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗.
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是A(填字母序號).
A.鋁     B.石墨     C.銀    D.鉑
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-).
(3)實驗過程中,SO42-從右向左(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生.
II.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗.實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g.
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-

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