5．已知Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-14，Ksp[Cr（OH）2]=7.0×10-11，向含有0.030mol．L-1Pb2+及0.020mol．L-1Cr2+的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb2+與Cr2+哪種離子先沉淀．

分析 Pb（OH）2、Cr（OH）2的沉淀類型相似，其溶度積越小越容易生成沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：Pb（OH）2、Cr（OH）2的沉淀類型相似，Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-14＜Ksp[Cr（OH）2]=7.0×10-11，則Cr（OH）2更難溶，向該混合溶液中滴加NaOH溶液后Cr2+先沉淀，
答：向該混合溶液中滴加NaOH溶液后Cr2+先沉淀．

點(diǎn)評 本題考查了難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度不大，明確難溶物溶度積與溶解度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．使用催化劑，在單位時間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率
B．對于2HI（g）?H2（g）+2CO（g），達(dá)平衡后．縮小容器體積可使體系頗色變深
C．對于2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g），達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，再次平衡后O2的濃度保持不變
D．溴水中有下列平衡：Br（aq）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq）當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，60g甲醛、乙酸與葡萄糖混合物充分燃燒消耗氧氣分子數(shù)為3NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2氣體不能支持任何物質(zhì)的燃燒
B．鋁合金的硬度、熔點(diǎn)比組成合金各成分金屬的大
C．將一小塊鈉放入足量AlCl3溶液中，最終有沉淀生成的
D．常溫下，金屬鎂、鋁在空氣中都能與氧氣反應(yīng)，所以它們在空氣中不能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　）
A．1L 0.2mol•L-1 醋酸B．0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol•L-1 鹽酸D．2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H=+91kJ/mol
B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時為△H1，則△H1＞△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-個數(shù)小于0.1NA
B．K、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗的設(shè)計不合理的是（　　）
A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)
C．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
D．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為品紅溶液，C中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分（任寫一個）（任寫一點(diǎn)即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩．
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩

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同步練習(xí)冊答案