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下列化學反應表示正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

C．用石墨作電極­電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極反應為：Fe - 3e- = Fe3+

C

【解析】

試題分析：次氯酸是弱酸，故Cl2通入水中離子方程式為：Cl2+H2O=H+ +Cl-+HclO,A錯；用惰性電極電解飽和NaCl溶液離子方程式為： 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+ 2OH-，B錯；C正確；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極反應為：Fe - 2e- = Fe2+，D錯。

考點：離子方程式的正誤判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新密市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物與生產、生活關系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應：4Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為 。

③上述生產流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 (任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3 ～2.7×10-3 mol·L-1�，F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應。據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

（1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質量是 g；

（2）每消耗草酸0.5mol，轉移電子的物質的量為 mol；

（3）此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室里，儲存在棕色細口瓶中的試劑是

A．碘單質 B．濃硝酸 C．濃鹽酸 D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示,下列敘述錯誤的是

容器

編號

起始時各物質的物質的量/mol

達到平衡時

體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q kJ

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若其他條件不變，把容器①的體積改為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．化學反應必然伴隨能量的變化

B．放熱反應不一定是自發(fā)進行

C．化學反應一定有化學鍵的斷裂與形成

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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（10分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學式），沉淀B的成分是 （填化學式）；

（2）寫出第④步反應的化學方程式 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．pH在 5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

C．新制氯水經光照一段時間pH增大

D．測定某溶液pH應先用蒸餾水潤濕pH試紙

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是

A．電池工作時，電子由a流向b

B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

D．正極反應式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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