Question

10．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1③
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H為（　�。�

• A． +1 164.1 kJ•mol^-1
• B． -1 641.0 kJ•mol^-1
• C． -259.7 kJ•mol^-1
• D． -519.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ•mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ•mol^-1③
運用蓋斯定律，③×6-①×2-②×6計算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答 解：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ•mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ•mol^-1③
運用蓋斯定律，③×6-①×2-②×6，可得目標(biāo)反應(yīng)，4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s），△H=-393.5kJ•mol^-1×6-489.0kJ•mol^-1×2-（-283.0kJ•mol^-1）×6=-1641.0kJ•mol^-1，
故選B．

點評 本題考查學(xué)生對蓋斯定律的運用，運用蓋斯定律解題，要從待求反應(yīng)出發(fā)，用已知反應(yīng)通過相互加減求得待求反應(yīng)，相應(yīng)的△H也同時相互加減即可．