【題目】已知時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HX

HY

電離平衡常數(shù)

下列推斷正確的是

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：

B.相同條件下溶液的堿性：

C.結(jié)合的能力：

D.HX與反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生

【答案】D

【解析】

A.相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，所以這兩種弱酸的酸性：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，相同條件下溶液的堿性：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，即陰離子結(jié)合氫離子能力越弱，所以結(jié)合的能力：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.相同條件下，的酸性大于HX，HX的酸性大于，HX與反應(yīng)生成NaX和，無(wú)氣體生成，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

（p2＞p1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問(wèn)題：

(1)固體A的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(2)寫出B→D的離子方程式____，該反應(yīng)中氧化劑是____，2 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)____，溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是____。

(3)D→E反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題。回答下列問(wèn)題：

（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；反應(yīng)速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計(jì)算a處=________。

（2）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為______________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是__________；當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)：H2+Cl22HCl，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.斷開1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量

B.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

C.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 242 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是(　　)

A.Na＋的電子排布圖：

B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+

B.試樣中一定沒有Al3＋

C.若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷溶液中還有Cl－

D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

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