硝基苯甲酸乙酯在OH－存在
下發(fā)生水解反應：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－
O2NC6H4COO－＋C2H5OH
兩種反
應物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
(1)列式計算該反應在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率________、________；比較兩者大小可得出的結論是____________________。
(2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)________。
(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
五種短周期元素的某些性質如下表所示:
| 元素代號 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半徑（×10-12 m） | 37 | 99 | 66 | 104 | 154 |
| 主要化合價 | +1 | -1、+7 | -2 | -2、+6 | +1 |
下列說法正確的是（ ）
A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B．Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．X、Y元素組成的化合物的沸點高于X、Z元素組成化合物的沸點是由于Y非金屬性比Z強
D．Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO2
2NO＋O2，下列情況中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________________
__________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：_______________________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是 ( )。
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
對于反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下( 
)
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A．1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子數(shù)為3NA
D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
