9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3的長(zhǎng)期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2
B．新型水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，所以能對(duì)水進(jìn)行消毒，同時(shí)，還原產(chǎn)物能形成帶電的氫氧化鐵膠體，能使水中的雜質(zhì)沉降而達(dá)到凈水的目的
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料替代聚乙烯塑料，可以緩解白色污染
D．如果人覺(jué)察到室內(nèi)煤氣濃度較高的時(shí)候，應(yīng)該將頭盡量貼地，匍匐行進(jìn)至門(mén)口或者窗口，不要急著打開(kāi)電燈

分析 A．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；
B．依據(jù)高鐵酸根的氧化性，能夠殺菌消毒和Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降解答；
C．聚乙烯塑料不能降解，能夠引起白色污染；
D．液化氣的比重比空氣重，一旦泄漏，液化氣很容易在地面，或者低洼地帶聚集．

解答 解：A．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故A正確；
B．高鐵酸鈉（Na2FeO4），因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，所以能對(duì)水進(jìn)行消毒，Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降而達(dá)到凈水的目的，故B正確；
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料替代聚乙烯塑料，可以減少聚乙烯塑料的使用，可以緩解白色污染，故C正確；
D．如果人覺(jué)察到室內(nèi)煤氣濃度較高的時(shí)候，應(yīng)迅速到窗口或者門(mén)口，不能將頭盡量貼地，匍匐行進(jìn)，不要急著打開(kāi)電燈，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)的化學(xué)，涉及水的凈化、環(huán)境的污染與治理、煤氣泄漏的處理，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．SO3 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列哪種物質(zhì)可以鑒別乙醇和苯酚（　�。�
A．NaCl溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于乙醇與鈉的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．說(shuō)明乙醇分子中含有氫原子
B．說(shuō)明乙醇分子中含有氧原子
C．說(shuō)明乙醇分子中含有氫離子
D．說(shuō)明乙醇分子中含有不同于烴分子里的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．瑪瑙是石英的變種，是由SiO2沉積而成的隱晶質(zhì)石英，因含有Fe、Al、Ti、Mn和X等元素而呈現(xiàn)灰、白、紅、淡褐色等多種色彩．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）SiO2分為晶態(tài)和無(wú)定形兩大類(lèi)，可通過(guò)X射線(xiàn)衍射方法區(qū)分晶態(tài)SiO2和無(wú)定形SiO2．
（2）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為．
（3）SiO2中Si和O兩種元素電負(fù)性大小關(guān)系為O＞Si，F(xiàn)e（OH）3的堿性＜Al（OH）3堿性．
（4）SiCl4主要用于制硅酸酯類(lèi)、有機(jī)硅單質(zhì)、高溫絕緣漆和硅橡膠．SiCl4的熔點(diǎn)：203.2K，沸點(diǎn)：330.8K，下列關(guān)于SiCl4的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiCl4為分子晶體
B．SiCl4中Si的雜化方式為sp3雜化
C．SiCl4的立體幾何構(gòu)型為三角錐形
D．SiCl4中Si和Cl兩元素均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（5）金屬鈦有“生物金屬”、“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”等美譽(yù)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
①金屬鈦的空間利用率為74%，配位數(shù)為12．
②若其晶胞體積為V，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則金屬鈦的密度為$\frac{96}{V{N}_{A}}$g•cm-3（只列式不計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．某烴中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．一升該烴蒸氣質(zhì)量為3.214g（標(biāo)況），通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式，并寫(xiě)出所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．（相對(duì)原子質(zhì)量：C=12 H=1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
D．在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間．
（3）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
由此可得到的結(jié)論是80min內(nèi)溫度只上升了2℃，說(shuō)明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用．通過(guò)圖2裝置驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開(kāi)始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無(wú)明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到左側(cè)通入NO2時(shí)，一部分NO2與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開(kāi)始產(chǎn)生氣泡．由丁的實(shí)驗(yàn)推斷出的可能結(jié)論是：NO2催化機(jī)理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對(duì)該反應(yīng)也能起催化作用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列是從化學(xué)角度對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)、俗語(yǔ)進(jìn)行的分析，其中正確的是（　�。�
選項(xiàng)成語(yǔ)、諺語(yǔ)、俗語(yǔ)            理解或寓意
A“甘之如飴”糖類(lèi)均有甜味
B“冰、水為之，而寒于水”相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
C“雷雨肥莊稼”農(nóng)作物生長(zhǎng)需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D“春蠶到死絲方盡”蠶絲的只要成分是蛋白質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案