【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.某有機(jī)物燃燒只生成,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為

B.定壓強(qiáng)下, 氣態(tài)烴在足量的氧氣中燃燒,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)濃硫酸后氣體體積為,則生成的水蒸氣的體積為

C.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗越多,烴中含氫量越高

D.某氣態(tài)烴與足量恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度大于100),則;若體積減小,則

【答案】C

【解析】

A.烯烴及烴的某些含氧衍生物燃燒只生成CO2H2O,且二者的物質(zhì)的量相等,則某有機(jī)物燃燒只生成CO2H2O,且二者的物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2nCnH2nO、CnH2nO2,故A錯(cuò)誤;

B.若水為氣態(tài),通過(guò)濃硫酸后氣體體積為V2L,減少的體積為水蒸氣的反應(yīng),且反應(yīng)前無(wú)氧氣的體積,不能計(jì)算,故B錯(cuò)誤;

C.烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,消耗氧氣越多,則相同質(zhì)量的烴,完全燃燒時(shí),含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高的烴,消耗O2量越多,故C正確;

D ,溫度大于100℃,水為氣態(tài),則,可知y=4,若體積減小,則y4,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為( )

A. 的溶液中:

B. 由水電離出的的溶液中:

C. 的溶液中:

D. 無(wú)色溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,

已知:

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

鍵能(kJ·mol1)

198

360

498

則反應(yīng)P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工廠為了防止環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作,得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu,回答下列問(wèn)題:

(1)固體A的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(2)寫(xiě)出B→D的離子方程式____,該反應(yīng)中氧化劑是____,2 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)____,溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是____。

(3)D→E反應(yīng)的離子方程式是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下:

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+

1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_____________________。

2H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:___________

3)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液中陽(yáng)離子主要有___________;但溶液的pH不能超過(guò)8,其理由是_____________________。

4)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為:Mn+nNaR→MRnnNa+,利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液中的金屬陽(yáng)離子是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一,治理汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)在汽車(chē)排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CONO,發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;反應(yīng)速率v=v- v=kc2(NO)c2(CO)-kc2(CO2)c(N2)k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),計(jì)算a=________。

2SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑,其基本流程如圖:

SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),H<0,則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為______________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示:

SNCRSCR技術(shù)相比,SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是__________;當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí),SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng):H2+Cl22HCl,下列說(shuō)法中正確的是(

A.斷開(kāi)1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量

B.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

C.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

D.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機(jī)化合物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.分子式為C14H18N2O5

B.不存在順?lè)串悩?gòu)

C.能發(fā)生取代和消去反應(yīng)

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

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