【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下:

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+Ca2+Mg2+。

1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。

2H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:___________。

3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液中陽離子主要有___________;但溶液的pH不能超過8,其理由是_____________________

4)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn+nNaR→MRnnNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽離子是_______

【答案】升高反應溫度 增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等 2Cr3++ 3H2O2+H2OCr2O72-+ 8H+ Na+Mg2+、Ca2+ pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最終影響Cr(III)回收與再利用 Ca2+、Mg2+

【解析】

1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是:升高反應溫度、延長浸取時間、加快溶解速度等措施;

2)雙氧水有強氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),Cr3+有還原性,Cr3+能被雙氧水氧化為高價離子,以便于與雜質(zhì)離子分離:2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+;

3)硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+,加入過氧化氫氧化鉻離子為Cr2O72-,加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,溶液PH=8,Fe3+沉淀完全,沉淀為Fe(OH)3,濾液Ⅱ中陽離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+;但溶液的pH不能超過8,其理由是pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最終影響Cr(III)回收與再利用;

4)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn+nNaR→MRnnNa+,則鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子,交換后溶液中濃度明顯增大的離子為Na,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

1)一定溫度下,向 1L 0.1mol·L1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體,則溶液中 _____(填增大不變減小);寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系_____。

2)土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時,pH 可達 10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_____。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應的化學方程式為_____。

3)水垢的主要成分 CaCO3 可以用過量食醋溶解,請結(jié)合化學用語,從沉淀溶解平衡的角度進行解釋______________。

4)常溫下在 20mL0.1mol·L1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L1HCl 溶液 40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2 因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

①在同一溶液中 H2CO3 CO____________________(填不能)大量共存。

②當 pH7 時,溶液中含碳元素的最主要微粒為_____,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________

③已知在 25℃時,CO 水解反應的平衡常數(shù)=2.0×104,當溶液中c(HCO):c(CO)2:1 時,溶液的 pH_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒,經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C. 25℃,pH=3NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/LHClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序為c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3FeO、NiO、SiO2)為原料,獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下:

1)“酸浸”過程,為提高鐵和鎳元素的浸出率,可采取的措施有___________(寫出兩種)

2)“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。

3)“氧化”過程欲使0.3molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+,則需氧化劑NaClO至少為________ mol。

4)“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH2,生成黃鈉鐵礬沉淀,寫出該反應的化學方程式______。若碳酸鈉過多會導致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學式)

5)向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應,含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式_____。

6)高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑,JCPoggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4,陽極生成FeO42的電極反應式為______;Deininger等對其進行改進,在陰、陽電極間設置陽離子交換膜,有效提高了產(chǎn)率,陽離子交換膜的作用是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機物燃燒只生成,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機物的組成為

B.定壓強下, 氣態(tài)烴在足量的氧氣中燃燒,將產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為,則生成的水蒸氣的體積為

C.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗越多,烴中含氫量越高

D.某氣態(tài)烴與足量恰好完全反應,如果反應前后氣體體積不變(溫度大于100),則;若體積減小,則

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(

A.υ(N2)υ(H2)B.υ(N2)υ(NH3)C.(H2)(NH3)D.(N2)υ(H2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的,如圖所示,下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列說法正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

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