Question

某校學生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(部分裝置已略去)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置． 請回答下列問題： (1) 裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________． (2) 裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是________． (3) 裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應的化學方程式為________，此反應可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣． (4) 將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	MnO2＋4H+＋2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(2)	在氨水中有下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH—，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c(OH—)，促使化學平衡逆向移動．
(3)	3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2
(4)	c(Cl—)＞C(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)