圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關(guān)系如圖所示．且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，回答下列問題：
（1）寫出B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：
 
、
 
、
 
其中酸性最強(qiáng)的是
 

（2）寫出A、B、C、所形成氫化物的化學(xué)式：
 
、
 
、
 
其中最穩(wěn)定的是
 
．
（3）寫D的單質(zhì)與C的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)是3，則其最外層電子數(shù)是6，所以C是S元素，則B是P元素、A是O元素、D是Cl元素，
（1）非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物是酸，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（3）氯氣和硫化氫能發(fā)生氧化會(huì)反應(yīng)而生成硫和氯化氫．
解答： 解：A、B、C、D均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)是3，則其最外層電子數(shù)是6，所以C是S元素，則B是P元素、A是O元素、D是Cl元素，
（1）非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物是酸，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別是H3PO4、H2SO4、HClO4，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，B、C、D三種元素的非金屬性P＜S＜Cl，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：H3PO4；H2SO4；HClO4；HClO4；
（2）A、B、C、所形成氫化物的化學(xué)式分別是：H2O、PH3、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素的非金屬性P＜S＜O，所以最穩(wěn)定的氫化物是，故答案為：H2O；PH3；H2S；H2O；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，二者能發(fā)生氧化會(huì)反應(yīng)而生成硫和氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2S+Cl2=2HCl+S↓，故答案為：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)C的原子結(jié)構(gòu)和位置確定C元素，再結(jié)合其它元素在周期表中的位置進(jìn)行推斷，結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，注意：氫化物化學(xué)式的書寫中，如果氫原子個(gè)數(shù)大于或等于4，氫元素寫在后邊，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.5 mol Fe2+與含0.5 mol H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2 Fe3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D、向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加幾滴0.1mol/L氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明氯化銀能轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A、裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)
B、裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣
C、裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D、裝置④可用于制取少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面，實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑．請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的Q
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②若起始加入氮?dú)夂退?5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為
 
．
③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
 
（選填編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B． 
v(N2)
v(O2)
=
2
3

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖2．
①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應(yīng)為
 
；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．（固定裝置略去）
方案 反應(yīng)物
甲 Cu、濃HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、Zn、稀HNO3
（1）實(shí)驗(yàn)前，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：
 
．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
．理由是
 
．
（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
 
-
3
③C6H5OH均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="dba5b4p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）；
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，向10m L 0.01mol?L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10ml 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的電離程度
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是
 

A、加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B、在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C、蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D、升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中．鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過(guò)量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過(guò)濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液．
（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為
 
；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得的硅元素含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00mol?L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為
 
．
（3）若A為淡黃色固體，C為無(wú)色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+NaOH+H2O→C+D．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式
 
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B、NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C、
KW
c(H+)
=10-13mol?L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D、通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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