Question

室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）

• A、稀硫酸中：K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-
• B、NaHS溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• C、

  KW

  c(H+)

  =10^-13mol?L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
• D、通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、稀硫酸中存在大量的氫離子，AlO₂^-、S₂O₃²離子能夠與氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B、硫氫根離子能夠與Cu²⁺發(fā)生雙水解，在溶液中不能大量共存；
C、該溶液為酸性溶液，F(xiàn)e³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子之不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存；
D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸．

解答： 解：A、AlO₂^-、S₂O₃²離子能夠與稀硫酸中的氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、Cu²⁺與NaHS發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫化氫氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、溶液為酸性溶液，F(xiàn)e³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子之間不滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也與溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D、ClO^-離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根離子不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，注意明確離子不能大量共存的一般情況，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．