Question

下列有關(guān)化學研究的說法正確是（　�。�

• A、根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料
• B、同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
• C、由粗硅制備的反應(yīng)SiO₂+2C?Si+2CO↑ 可知非金屬性：C＞Si
• D、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,化學反應(yīng)速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A．在金屬與非金屬性交界處的元素既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性；
B．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，兩個變量可能都會影響反應(yīng)速率；
C．元素的非金屬性指元素的原子得電子的能力，反應(yīng)中Si元素化合價降低，表現(xiàn)得電子性質(zhì)；
D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞減．

解答： 解：A．在金屬與非金屬性交界處的元素既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，可以尋找合適的半導體材料，故A正確；
B．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，兩個變量可能都會影響反應(yīng)速率，很難得出某一變量對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；
C．元素的非金屬性指元素的原子得電子的能力，反應(yīng)中Si元素化合價降低，表現(xiàn)得電子性質(zhì)，而C元素表現(xiàn)失去電子性質(zhì)，故C錯誤；
D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，說明H-X鍵穩(wěn)定性減弱，故F、Cl、Br、I的非金屬遞減，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素周期表的應(yīng)用、反應(yīng)速率影響因素、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律等，難度中等，C選項為易錯點，學生容易根據(jù)非金屬元素之間的相互置換判斷，得出錯誤結(jié)論，而忽略元素的非金屬性指元素的原子得電子的能力．