Question

對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
• B、N₂、H₂、NH₃分子數(shù)比為1：3：2
• C、斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
• D、混合氣體的密度不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂、NH₃分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成，反應(yīng)發(fā)生到平衡一直有這個(gè)等量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的密度不變，反應(yīng)發(fā)生到平衡這個(gè)量一直不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．