Question

1．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，向0.1L 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．則其焓變△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系是（　�。�

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₁＞△H₃＞△H₂
• C． △H₁=△H₃＞△H₂
• D． △H₁＜△H₃＜△H₂

Answer 1

分析 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，結(jié)合醋酸電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱來(lái)解答．

解答 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，
①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，
稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.02×57.3kJ，醋酸電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱，醋酸反應(yīng)放出的熱量少，濃硫酸反應(yīng)放出熱量多，
且△H均為負(fù)值，則△H₁＞△H₃＞△H₂，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與能量變化的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醋酸電離、濃硫酸稀釋的能量變化，題目難度不大．