Question

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用   是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）為了測(cè)量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是C
①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積�、郾葻崛荨、芊磻�(yīng)后溶液的質(zhì)量�、萆�成水的物質(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部．

Answer 1

分析 （1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）根據(jù)裝置圖分析；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，溫度差偏��；
（3）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（5）根據(jù)中和熱的計(jì)算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$來確定實(shí)驗(yàn)中需要的數(shù)據(jù)；

解答 解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（2）由裝置圖可知，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，溫度差偏小，熱量偏小，但測(cè)得的中和熱偏大，即△H＞-57.3KJ/mol；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；＞；
（3）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案為：HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；
故答案為：偏��；
（5）由反應(yīng)熱的計(jì)算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化△T，然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測(cè)定原理是解題的關(guān)鍵．