6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng)反應(yīng)類型加聚反應(yīng)
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）苯制溴苯反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（4）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反應(yīng)類型加成反應(yīng)．

分析 （1）丙烯分子含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；
（2）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯；
（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
（4）乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：（1）丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，方程式為，屬于加聚反應(yīng)，
故答案為：；加聚反應(yīng)；
（2）甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化學(xué)反應(yīng)方程式為，屬于取代反應(yīng)；
故答案為：；取代反應(yīng)；
（3）苯與液溴反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子代替生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；
故答案為：；取代反應(yīng)；
（4）乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)及反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．短周期中六種元素A、B、C、D、E、G，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、G原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，G能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于G離子．回答：
（1）上述六種元素中，F(xiàn)元素（填元素符號(hào)）的原子的第一電離能最大．
（2）C元素原子的第一電離能＞D（填“＞”“＜”“=”），從結(jié)構(gòu)上分析，其理由是：Mg的價(jià)電子排布為3s2，3p軌道全空，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）A、D、E三種元素按電負(fù)性從大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符號(hào)）．
（4）C、E、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（5）D、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)消耗2n mol NO2；          ②V正（O2）=2V逆（NO）；
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；                        ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；            ⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．從海帶中提取單質(zhì)碘及碘的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請按要求回答下列問題：
（1）從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘涉及的反應(yīng) ①，所用試劑是MnO2、稀硫酸，其離子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①還可以選用的試劑有（填字母序號(hào)）ab．
a.3%的H2O2、稀硫酸       b．氯水       c．FeCl2溶液       d．NaOH溶液
（2）反應(yīng)②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的能量變化如圖1所示；其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測得體系中n（I2）隨溫度變化的曲線如圖2所示．

 i．比較 2z＞（x+y）（填“＜”、“＞”或“=”），理由是根據(jù)圖2知，升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2z-（x+y）＞0，所以2z＞x+y
ii．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{1}{64}$，達(dá)平衡時(shí)，HI 的轉(zhuǎn)化率=20%．
 iii．只改變該反應(yīng)的一個(gè)條件，能提高 HI 轉(zhuǎn)化率的措施是（填字母序號(hào)）cd．
a．增大HI 濃度          b．加壓          c．移走I2          d．升溫
（3）反應(yīng)=③在堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3-．電解KI溶液制備KIO3的工作原理如下圖所示．電解過程中觀察到陽極液變藍(lán)，一段時(shí)間后又逐漸變淺．
 i．M連接電源的正極．
 ii．結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說明制備KIO3的原理：I-在陽極失電子生成I2，使陽極溶液變藍(lán)色，OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH-反應(yīng)2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使陽極區(qū)域藍(lán)色變淺，并獲得產(chǎn)品KIO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=0.2mol•L-1•min-1；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是cd（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0 （選填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途敘述不正確的是（　　）
A．從環(huán)境保護(hù)角度，氟氯代烷不宜用作制冷劑
B．聚氯乙烯制品適宜用于直接盛裝食物
C．苯、甲苯、二甲苯都是基本的有機(jī)化工原料
D．乙烯用作果實(shí)催熟劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛．請完成下列填空：

Ⅰ：氯氣性質(zhì)探究
設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）．
（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個(gè)沾有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為變藍(lán)色．
（4）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應(yīng)后的D中加入足量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
Ⅱ：制備HClO
（5）設(shè)計(jì)裝置E代替如圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液．在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣．
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結(jié)合必要的化學(xué)語言回答）Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，碳酸鈣與H+反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大．
②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有CaCl2、Ca（HCO3）2（寫兩種鈣鹽的化學(xué)式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學(xué)測得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少M(fèi) g，反應(yīng)后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為$\frac{M}{20}$-$\frac{V}{0.448}$mol•L-1（用含M、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用   是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）為了測量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是C
①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積　③比熱容　④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在電解質(zhì)溶液均為稀硫酸的情況下，不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．
C．D．

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同步練習(xí)冊答案