【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

(1)常溫下，將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是__________。

A．c(HA)<c(A－)

B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關系是___________。

③已知在25 ℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)Kh＝2×10－4，當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1時，溶液的pH＝____________。

【答案】（1）D；

（2）①不能；②c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（HCO3－）+c（OH－）；③ 10。

【解析】

試題（1）0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，反應后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7，則鹽類水解大于酸的電離，A、水解生成HA，則c（HA）＞c（A-），A錯誤；B、因等體積混合，則反應后c（HA）一定小于0.1mol/L，B錯誤；C、反應后得到等量的HA、NaA，則2c（Na+）=c（HA）+c（A-），C錯誤；D、由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），又2c（Na+）=c（HA）+c（A-），則c（OH-）=c（H+）+[c（HA）-c（A-）]，D正確，故答案為：D；

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳、水。

①由反應及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案為：不能；

②由圖象可知，pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），故答案為：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）；

③CO32-的水解常數(shù)Kh==2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10，故答案為：10

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

(1)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；

②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)830 ℃，反應的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);溫度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反應為______________熱反應．

(2)在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式____________________________。

(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，該反應的熱化學方程式為_________________________。

(4)已知反應：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應焓變?yōu)?/span>_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 第Ⅰ族元素的金屬性比第Ⅱ族元素的金屬性強

B. 第Ⅵ族元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強的其沸點也最高

C. 同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D. 第二周期元素隨族序數(shù)的遞增,其最高化合價也遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現(xiàn)象

（1h后溶液）

試管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪為無色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4

2

無明顯變化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。

（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為：________。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。

實驗II

實驗III

實驗IV

實驗操作

實驗現(xiàn)象

6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

實驗IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i．MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。

過程ii．__________________________________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到_______________。

②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。

（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應的速率與__________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A——F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：

化合物

A

B

C

結構簡式

化合物

D

E

F

結構簡式

（1）化合物A屬于________類（按官能團種類分類）

（2）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，寫出化合物B 與足量NaOH反應的化學方程式_____________。

（3）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去。

反應③中D與H2按物質(zhì)的量1:1反應生成Y，則 生成Z的方程式為__________。

（4）化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式____________（有機物用結構簡式表示）：。

（5）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_________。

A．苯環(huán)上只有一個取代基

B．能發(fā)生水解反應

C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀

（6）化合物F是合成“克矽平”（一種治療矽肺病的藥物）的原料之一，其合成路線如下：（說明：克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價鍵；反應均在一定條件下進行。）

a．反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為_____________；

b．上述轉(zhuǎn)化關系中沒有涉及的反應類型是（填代號）___________。

①加成反應 ②消去反應 ③還原反應 ④氧化反應 ⑤加聚反應 ⑥取代反應

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