12.實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液.
(1)通過計算可知,應用托盤天平稱量4.0克NaOH固體.
(2)本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶.
(3)寫出下列操作的正確順序(填寫相應的字母)D H B F A E CG.
A、洗滌 B、冷卻 C、搖勻 D、稱量 E、定容 F、轉(zhuǎn)移溶液
G、倒入試劑瓶貼標簽 H、溶解
(4)若在實驗過程中出現(xiàn)如下情況,對所配溶液的濃度將會有何影響(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)?
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥,有一定的水分無影響
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低.

分析 (1)依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器,依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,據(jù)此排序;
(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.

解答 解:(1)配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液,需要選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.2mol/L×40g/mol××0.5L=4.0g;
故答案為:4.0;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液,應選擇500mL容量瓶,所以還缺少的玻璃儀器:500ml容量瓶;
故答案為:500ml容量瓶;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的順序為:D H B F A E C G;
故答案為:D H B F A E C G;
(4)①加蒸餾水不慎超過了刻度,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
②容量瓶不干燥,有一定的水分,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
故答案為:①偏低 ②無影響 ③偏低;

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理和操作步驟是解題關鍵,注意誤差分析的方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( 。
A.外界條件相同時,放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率
B.化學反應中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化
C.反應物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應
D.CaO+H2O═Ca(OH)2反應過程中,舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9;現(xiàn)向1L 0.2mol•L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液.下列說法中正確的是(  )
A.該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀
B.25℃時,CaF2比CaCO3的溶解度更小
C.25℃時,0.1 mol•L-1 HF溶液中pH<1
D.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某有機物A的分子式為C6H14O,能被酸性KMnO4氧化成B,B能與A反應,則A的同分異構體數(shù)目為( 。
A.7B.8C.9D.10

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,工業(yè)上合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑,反應方程式為:N2+3H2?2NH3△H<0.
(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,拆開1mol H-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ,則拆開1molN-H鍵需要的能量是391kJ.
(2)合成氨反應達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是CE(填字母序號).
A.c(H2)減小             B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.NH3的物質(zhì)的量增加     D.平衡常數(shù)K增大       E.平衡向正方向移動
(3)如圖1所示,在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),并維持反應過程中溫度不變.已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示,請在圖2中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象.
(4)若反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進行,并維持反應過程中溫度不變.若平衡從正向建立,且起始時N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,當a:b=1:3時,達到平衡后NH3的體積分數(shù)最大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定.
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表:
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃
度/mol•L-1
2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是BC.
A.2v(NH3)=v(CO2
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù):K=1.6×10-8(mol•L-13
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加 (填“增加”,“減少”或“不變”).
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H>0(填“>”、“=”或“<”),熵變△S>0(填“>”、“=”或“<”).
(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率,得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示.

⑤計算25.0℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率:0.05mol/(L•min).
⑥根據(jù)圖中信息,如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大:25℃反應物起始濃度較小,但0~6min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15℃大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.圖中,表示2A(g)+B(g)?2C(g)(正反應放熱).這個可逆反應的正確圖象是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列化學方程式的書寫正確的是( 。
A.硝酸見光分解:4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
B.往NaOH溶液中通入過量二氧化硫:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
C.SO2氣體通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀:SO2+BaCl2+H2O═BaSO3↓+2HCl
D.Fe與稀H2SO4反應的化學方程式為:2Fe+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組化合物中,化學鍵類型完全相同的是( 。
A.Na2O2 和Na2OB.MgCl2 和Na2SC.CaO和CO2D.HCl 和NaOH

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