Question

由金紅石（TiO₂）制備單質(zhì)Ti，涉及的步驟為T(mén)iO₂→+TiCl₄

Mg

800℃，Ar

Ti．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol??，②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol??，③TiO₂（s）+2a2（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+14l kJ?mol??．下列敘述正確的是（　　）

• A、CO的燃燒熱為566 kJ?mol??
• B、反應(yīng)③為放熱反應(yīng)
• C、1 mol C（s）燃燒生成1 mol CO（g）放出的熱量為172.5 kJ
• D、TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的反應(yīng)熱為-80 kJ?mol??

Answer 1

分析：A．燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．放熱反應(yīng)，△H為“-”，吸熱熱反應(yīng)，△H為“+”；
C．根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答；
D．根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答；

解答：解：A．熱化學(xué)方程式表示的是2mol可燃物燃燒放出的熱量為566 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)③的△H為“+”，是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②×

1

2

得，C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，所以1 mol C（s）燃燒生成1 mol CO（g）放出的熱量為110.5kJ，故C錯(cuò)誤；
D．①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol  ②C（s，石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①+②×2得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）×2=-80.5kJ/mol，故D正確；
故選：D；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的意義以及蓋斯定律的運(yùn)用，理解蓋斯定律，利用已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵．