實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)，判斷依據(jù)是
 
．
（2）若是氧化還原反應(yīng)請回答：MnO2 做
 
劑，
 
元素被氧化．
（3）MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是
 
；若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答．
解答： 解：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；有元素的化合價變化；
（2）Mn元素化合價降低，為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，故答案為：氧化；Cl；
（3）由方程式可知1molMnO2參加反應(yīng)，則有2molHCl被氧化，生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，
故答案為：1：2；12；
（4）Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，轉(zhuǎn)移電子為；
故答案為：4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O；．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論中正確的是（　　）
A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B、常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化
C、SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色
D、鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1：2
D．單位時間內(nèi)，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n（H2）/n（CO）的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
 
；利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）．
（2）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1；
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)時間與C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）函數(shù)關(guān)系如圖所示．A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應(yīng)曲線．

試比較下列大小關(guān)系：T1
 
 T2，P1
 
 P2，△H
 
 0，△S
 
 0．使用催化劑的是
 
反應(yīng)線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近來年，成都市政府率先在公交車和出租車中推行天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進(jìn)展．走在街頭，你會發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”的標(biāo)志，代表它們是以天然氣作為燃料的汽車．現(xiàn)在，有不少城市已經(jīng)仿效．
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是
 
．
（2）天然氣的主要成分
 
，該主要成分電子式為：
 
該主要成分燃燒的化學(xué)方程式
 
；該主要成分與氯氣光照發(fā)生的反應(yīng)且產(chǎn)物為氣態(tài)的方程式為：
 
，其反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（3）天然氣的主要成分若出現(xiàn)在煤礦的礦井里，并達(dá)到一定的濃度，遇明火就會發(fā)生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸．瓦斯爆炸嚴(yán)重危害井下礦工的生命安全．為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取
 
、
 
等安全措施．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱裝置、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中：A、無水乙醇（沸點(diǎn)：78.5℃），B、繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C、無水硫酸銅粉末，D、堿石灰，F(xiàn)、新制銀氨溶液
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時需要加熱的儀器為
 
．（填代號）
（2）能證明乙醇反應(yīng)后產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）E處是純凈物，寫出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求完成下列各題：
（1）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
．
（2）將2.3g 金屬鈉投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
（假定反應(yīng)后溶液體積不變）；如果將鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與100mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為
 
．
（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
 
2-
4
四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO
 
2-
4
的離子個數(shù)比為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里快速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用“雙線橋法”表示出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．該反應(yīng)HCl表現(xiàn)了
 
（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）．
③若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，則反應(yīng)生成的n（Cl2）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，組成一個原電池．當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
（1）Fe電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）Cu電極是
 
電極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑就能鑒別出NaCl、BaCl2、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用（　�。�
A、H2SO4
B、HCl
C、Ca（OH）2
D、AgNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案