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實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）該反應
 
（填“是”或“否”）氧化還原反應，判斷依據是
 
．
（2）若是氧化還原反應請回答：MnO2 做
 
劑，
 
元素被氧化．
（3）MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是
 
；若有6molCl2生成時，反應中轉移
 
mol電子．
（4）寫出該反應的離子方程式
 
，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：
 
．
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，結合氧化還原反應中基本概念來解答．
解答： 解：（1）反應中Cl元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則屬于氧化還原反應，故答案為：是；有元素的化合價變化；
（2）Mn元素化合價降低，為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，故答案為：氧化；Cl；
（3）由方程式可知1molMnO2參加反應，則有2molHCl被氧化，生成1molCl2，轉移2mol電子，則若有6molCl2生成時，反應中轉移12mol電子，
故答案為：1：2；12；
（4）Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應中轉移2e-，轉移電子為；
故答案為：4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O；．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

類推的思想方式在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證．以下類推的結論中正確的是（　�。�
A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B、常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化
C、SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色
D、鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 

A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1：2
D．單位時間內，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n（H2）/n（CO）的起始組成比的關系如圖所示．已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol．據此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是
 
；利用圖中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K（寫出計算過程）．
（2）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1；
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應時間與C%（產物C的體積分數）函數關系如圖所示．A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線．

試比較下列大小關系：T1
 
 T2，P1
 
 P2，△H
 
 0，△S
 
 0．使用催化劑的是
 
反應線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近來年，成都市政府率先在公交車和出租車中推行天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進展．走在街頭，你會發(fā)現不少公交車和出租車上印有“CNG”的標志，代表它們是以天然氣作為燃料的汽車．現在，有不少城市已經仿效．
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是
 
．
（2）天然氣的主要成分
 
，該主要成分電子式為：
 
該主要成分燃燒的化學方程式
 
；該主要成分與氯氣光照發(fā)生的反應且產物為氣態(tài)的方程式為：
 
，其反應屬于
 
反應．
（3）天然氣的主要成分若出現在煤礦的礦井里，并達到一定的濃度，遇明火就會發(fā)生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸．瓦斯爆炸嚴重危害井下礦工的生命安全．為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取
 
、
 
等安全措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置（圖中加熱裝置、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中：A、無水乙醇（沸點：78.5℃），B、繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C、無水硫酸銅粉末，D、堿石灰，F、新制銀氨溶液
（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為
 
．（填代號）
（2）能證明乙醇反應后產物的實驗現象是
 
．
（3）寫出B處發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（4）E處是純凈物，寫出其發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各題：
（1）質量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是
 
．
（2）將2.3g 金屬鈉投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反應后，所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為
 
（假定反應后溶液體積不變）；如果將鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與100mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣的體積比為
 
．
（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
 
2-
4
四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO
 
2-
4
的離子個數比為
 
．
（4）實驗室里快速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用“雙線橋法”表示出上述反應電子轉移的方向和數目．
②該反應中，氧化劑是
 
，還原產物是
 
．該反應HCl表現了
 
（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）．
③若反應轉移的電子數為6.02×1023，則反應生成的n（Cl2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，組成一個原電池．當電解質溶液為稀硫酸時：
（1）Fe電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應為
 
，該反應是
 
 （填“氧化”或“還原”）反應；
（2）Cu電極是
 
電極，其電極反應為
 
，該反應是
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑就能鑒別出NaCl、BaCl2、Na2CO3三種溶液，應選用（　　）
A、H2SO4
B、HCl
C、Ca（OH）2
D、AgNO3

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