【題目】某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后，顯紫色和不顯紫色的種類分別為（ ）

A.2種和1種B.2種和3種C.3種和2種D.3種和1種

【答案】C

【解析】

分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后顯紫色的是酚類，苯環(huán)上含有的兩個取代基為—OH和—CH3，兩個取代基有鄰、間、對三種位置，共3種；不顯紫色的包括苯甲醇和苯甲醚，共2種；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

C．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應m A＋n B p C在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系__________。

②若A、B、C都是氣體，且m + n < p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H ______0

（2）將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分鐘后反應達平衡后，N2的濃度為0.25 mol/L，完成：

①N2轉(zhuǎn)化率是____________

②用NH3 表達的化學反應速率為：___________

③平衡常數(shù)值是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_________________（填“促進”、“抑制”）水解。氯化鐵水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______________________________。

（2）常溫下，pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應生成正鹽，混合溶液的pH=10．反應生成正鹽的化學式為___________ ，該鹽中___________（填離子符號）一定能水解，其水解的離子方程式為____________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用相關(guān)原理，回答下列各小題：

I.已知：硫酸氫鈉在水中的電離方程式為___________________________

（1）常溫下，pH=5的硫酸氫鈉溶液中水的電離程度______pH=9的一水合氨中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫鈉與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為______。（用離子方程式表示）；若一定量的硫酸氫鈉溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）

II.25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1 4.3×10-7

K2 5.6×10-11

3.0×10-8

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：_______________________；（填編號）

（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填準確數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素原子個數(shù)比

A和C 1:1

B和A 1:4

D和E 1:3

B和E 1:4

請回答下列問題：

(1)若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個，表示這種核素的符號為___________；

(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：______________________；

(3)甲的電子式：____________________________________________；

(4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：________mL；

(5)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的質(zhì)量比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( 　　)

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：

已知：

(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________。

(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為____________。

(4)G與銀氨溶液反應的化學方程式為___________。

(5)已知：①2H J+H2O; ②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________

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