【題目】(1)反應(yīng)m A+n B p C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系__________。
②若A、B、C都是氣體,且m + n < p,而加壓或升溫平衡移動方向相同,則△H ______0
(2)將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡后,N2的濃度為0.25 mol/L,完成:
①N2轉(zhuǎn)化率是____________
②用NH3 表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率為:___________
③平衡常數(shù)值是________________
【答案】m+n>p△H < 050%O.25 mol /(L.min )64/125
【解析】
(1) ①根據(jù)影響化學(xué)平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化;
②增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,以此解答;
(2)根據(jù)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),建立平衡后,測得N2的濃度為0.25 mol/L,用三行式找出各量,代入公式計算即可。
(1) ①反應(yīng)m A+n B p C,若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),得到m+n>p,
因此,本題正確答案是:m+n>p;
②若A、B、C都是氣體,且m + n < p,在加壓時化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,若升溫平衡也向逆反應(yīng)方向移動,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)則為放熱反應(yīng),故△H < 0,
因此,本題正確答案是: △H < 0;
(2) N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
起始濃度(mol/L) 0.5 2 0
變化濃度(mol/L) 0.25 0.75 0.5
平衡濃度(mol/L) 0.25 1.25 0.5
則,①N2轉(zhuǎn)化率是:×100%=50%,
②用NH3 表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率為:(NH3)== O.25 mol /(Lmin ),
③平衡常數(shù)值是:K===。
因此,本題正確答案是:50%; O.25 mol /(Lmin ); 64/125。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________________ 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ________________________ 。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ____(填化學(xué)式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物與反應(yīng)條件已略去)。其中A是最常見的無色液體,B、C、D、E均為單質(zhì),G是一種極易溶于水的堿性氣體,F(xiàn)是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反應(yīng)4是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。
(1)G的電子式為_____________。
(2)I的化學(xué)式為____________。
(3)寫出反應(yīng)2的離子方程式________________________________________。
(4)寫出反應(yīng)4的化學(xué)方程式________________________________________。
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【題目】X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,W為離子,X、Y、Z為分子,且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3:4。
(1)常溫下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示,則Y的化學(xué)式為__________________;下列敘述正確的是(填序號)_________。
①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后,陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
(2)已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol,F(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2mol,與O2完全燃燒生成H2O(1)和CO2(g),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol,放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_______________________。
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【題目】立方烷(C8H8)其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關(guān)說法錯誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生
B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物,也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮氣
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):甲:乙:其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 恒溫時,氣體壓強不再改變
B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
C. 混合氣體密度不變
D. 單位時間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1
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【題目】某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O,其中與FeCl3溶液混合后,顯紫色和不顯紫色的種類分別為( )
A.2種和1種B.2種和3種C.3種和2種D.3種和1種
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【題目】丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)( )
①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤置換反應(yīng)
A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤
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【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號填寫)
(1)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時只需破壞共價鍵的是________,熔點最低的是________,
晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
(2)意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol-1
(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。
請回答下列問題:
從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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