Question

如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�

A、X為銅棒，Y為CuSO₄溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動

B、X為銅棒，Y為CuSO₄溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu²⁺濃度將減小

C、X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，溶液中的陽離子向鐵電極移動

D、X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

Answer 1

分析：A、開關(guān)K置于M處是原電池，鐵做負(fù)極失電子生成亞鐵離子，溶液中的銅離子在銅電極析出銅，電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線流向銅電極；
B、開關(guān)K置于N處是電解池，銅做陽極，溶液中銅離子在鐵電極上析出，溶液中銅離子濃度不變；
C、開關(guān)K置于N處是電解池，X電極為陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，鐵做陰極，溶液中陽離子氫離子在鐵 電極生成氫氣；
D、開關(guān)K置于M處是原電池，X為鋅是原電池的負(fù)極失電子，鐵做正極被保護(hù)；

解答：解：A、開關(guān)K置于M處是原電池，鐵做負(fù)極失電子生成亞鐵離子，溶液中的銅離子在銅電極析出銅，銅棒質(zhì)量將增加，電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線流向銅電極，故A正確；
B、開關(guān)K置于N處是電解池，銅做陽極，溶液中銅離子在鐵電極上析出，是電鍍原理，陽極電子守恒，析出的銅和溶解的銅相同，溶液中銅離子濃度不變，故B錯誤；
C、開關(guān)K置于N處是電解池，X電極為陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，鐵做陰極，溶液中陽離子氫離子移向鐵電極，在鐵電極生成氫氣，故C正確；
D、開關(guān)K置于M處是原電池，X為鋅是原電池的負(fù)極失電子，鐵做正極被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極名稱和電極反應(yīng)的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．