Question

如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖，有關(guān)敘述正確的是（　　）

A、X為碳，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鐵棒表面產(chǎn)生氣體

B、X為鋅片，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鐵氧化速率增加

C、X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于B處，電子由負(fù)極流到鐵片，再由鐵片通過溶液流到碳棒，最后流回正極

D、X為銅棒，Y為CuSO₄溶液，開關(guān)C置于B處，鐵棒質(zhì)量將減小，溶液中Cu²⁺濃度改變

Answer 1

分析：開關(guān)C置于A處，該裝置是原電池，失電子的電極作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的電極作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
開關(guān)C置于B處，該裝置是電解池，鐵作陽極，另一電極作陰極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．X為碳，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，該裝置是原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵棒上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．X為鋅片，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鋅作負(fù)極，鐵作陽極，鐵電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)而被保護(hù)，則減緩鐵的腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于B處，該裝置是電解池，電子由負(fù)極流到鐵片，再由碳棒流回正極，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；
D．X為銅棒，Y為CuSO₄溶液，開關(guān)C置于B處，該裝置是電解池，鐵作陽極，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，陽極上質(zhì)量減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．