【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示,下列說法中不正確的是(  )

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜圖可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

【答案】D

【解析】

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有C-HO-H、C-O三種不同的化學鍵,故A正確;

B. 由核磁共振氫譜圖可知,該有機物有3個峰,則該有機物分子中有三種不同的氫原子,故B正確;

C. 根據(jù)核磁共振氫譜圖中峰的個數(shù)和面積可以計算其氫原子種類和數(shù)目比,但無法得知其分子中的氫原子總數(shù),故C正確;

D. A的化學式為C2H6O,根據(jù)紅外光譜分析其中化學鍵種類至少有C-HO-HC-O,根據(jù)核磁共振氫譜得知其氫原子種類有3種,則其結(jié)構(gòu)簡應為式為CH3CH2OH,故D錯誤;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,反應X(g)4Y(g)Z(g) ΔH=-Q kJ·mol12 L恒容密閉容器中進行,XZ的濃度隨時間變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 2 min內(nèi),X的平均反應速率為0.25 mol·L1·min1

B. t min時,該反應達到平衡狀態(tài)

C. 5 min后,X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變

D. 5 min內(nèi),反應放出的熱量為1.6Q kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磁性材料A由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗:

(1) A的化學式為______。

(2) 用化學方程式表達氣體C與氯水反應生成D的過程:________。

(3) B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水,其原因是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應,有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應,有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應,因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在試管A中先加入46 g CH3CH2OH,邊搖動邊緩緩加入2 mL濃硫酸并充分搖勻,冷卻后再加入30 g CH3COOH,充分混合后將試管固定在鐵架臺上,在試管B中加入7mL C溶液。連接好裝置用酒精燈對試管A加熱,當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。

(1)濃硫酸的作用是__________

(2)B裝置中觀察到的現(xiàn)象是______

(3)溶液C_________, B中導管未插入液面以下,其原因是__________

A 飽和NaOH溶液 b c 飽和Na2CO3溶液d CCl4

(4)最后通過分離提純得到乙酸乙酯 30.8 g ,則乙酸乙酯的實際產(chǎn)率是____(實際產(chǎn)率 = ×100%)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯是一種重要的化工原料,苯可以進行如下轉(zhuǎn)化。部分反應條件、反應物、生成物已省略

(1)反應①的化學方程式是________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是________名稱是________。

(3)反應③所需反應物除A,還需要________,反應條件是________。

(4)僅用水鑒別苯和溴苯的方法是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成,回答下列問題:

1)基態(tài) Fe原子有________個未成對電子,Fe3+的價電子排布式為________。

2)新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比值為_____。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____,配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_____。

3Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____個銅原子;金屬銅采取如圖甲所示堆積方式,可稱為_____堆積。。

4CaCl2熔點高于AlCl3的原因________

5CaF2晶胞如圖乙所示,已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3 , NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+F-之間最近核間距(d)________cm(只要求列出計算式即可)。

(甲) (乙)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用圖示裝置進行實驗,不能得出相應結(jié)論的是( )

溶液①

固體②

溶液③

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性:S>C>Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性:KMnO4>Cl2>S

C

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

D

濃氨水

CaO

AlCl3

可以制備Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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