【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、CuFe 四種金屬元素組成,回答下列問題:

1)基態(tài) Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的價(jià)電子排布式為________

2)新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比值為_____。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____,配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

3Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有____個(gè)銅原子;金屬銅采取如圖甲所示堆積方式,可稱為_____堆積。。

4CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因________

5CaF2晶胞如圖乙所示,已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+F-之間最近核間距(d)________cm(只要求列出計(jì)算式即可)。

(甲) (乙)

【答案】4; 3d5 6: 1 sp2;sp3 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵 16 面心立方最密 CaCl2是離子晶體,AlCl3是分子晶體

【解析】

1)基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2,d能級(jí)最多容納10個(gè)電子,因此有4個(gè)未成對(duì)電子,Fe3的價(jià)電子排布式為3d5

2)乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵,雙鍵之間有一個(gè)π鍵,1mol乙醛中σ鍵有6個(gè),1個(gè)π鍵,因此比值為61;乙醛中甲基上的C4個(gè)σ鍵,無孤電子對(duì),C雜化類型為sp3,醛基上的C3個(gè)σ鍵,無孤電子對(duì),雜化類型為sp2;Cu2NH3構(gòu)成配位鍵,NH、OH以共價(jià)鍵構(gòu)成,[Cu(NH3)4]2OH以離子鍵的形式存在;

3)根據(jù)均攤的方法,氧原子的個(gè)數(shù)為(48×1/86×1/2)=8,氧化亞銅的化學(xué)式為Cu2O,因此Cu原子個(gè)數(shù)為16;根據(jù)甲晶胞圖,金屬銅采取面心立方最密堆積;

4CaCl2為離子晶體,AlCl3為分子晶體,一般離子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體,因此CaCl2的熔沸點(diǎn)比AlCl3高;

5 白球位于頂點(diǎn)和面心,白球的個(gè)數(shù)為8×1/86×1/2=4,黑球完全在晶胞內(nèi)部,即有8個(gè),根據(jù)氟化鈣的化學(xué)式,得出白球?yàn)?/span>Ca2,黑球?yàn)?/span>F,晶胞的質(zhì)量為,令晶胞的邊長為acm,則晶胞的體積為a3cm3,依據(jù)密度的定義,得出a=,Ca2F最近的核間距是體對(duì)角線的1/4,因此最近的核間距為 cm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):

①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 CO2 NaHCO3 A l(OH)3 NaOH

1)屬于非電解質(zhì)的為____(填序號(hào),下同),屬于弱電解質(zhì)的為___,能導(dǎo)電的是___。

2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

NaHCO3溶于醋酸:______________________

②過量CO2NaOH溶液反應(yīng):______________。

Cl2通入NaOH溶液中:___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示,下列說法中不正確的是(  )

A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜圖可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y,其原子半徑:X<Y。下列說法正確的是

A. 若X和Y均位于VIIA,則鍵能大小為HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA,則H2X分子間易形成氫鍵

C. 若X和Y均位于IVA,則二者最高價(jià)氧化物的晶體類型相同

D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為探究Cl2Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

資料:稀溴水呈黃色;濃溴水呈紅棕色;碘水呈棕黃色。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

、≈械狞S色溶液少許,加入KI溶液,再加入淀粉溶液。

1)ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________

3)①甲同學(xué)認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到__________________現(xiàn)象,得出氧化性Br2I2

②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思,認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2I2,他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

另、≈械狞S色溶液少許,先加入足量的NaBr固體,充分振蕩,然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是___________________________________________________。

4)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ,得出Cl2、Br2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。

5)實(shí)驗(yàn)室的氯水都是實(shí)驗(yàn)前新制備,其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置來制備氯水,下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的是___________。

A.甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳

B.若在裝置乙、丙之間增加一個(gè)如圖(a)所示裝置,制備的氯水更純凈

C.為提高氯水的制備效率,可在丙裝置中的長玻璃管下端接一個(gè)如圖(b)所示的多孔球

D.為了充分吸收尾氣并防止倒吸,丁裝置可選用如圖(c)所示裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空:

1)目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og),已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填增大、減小不變

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

________

________

________

________

2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、bc、dmn、x、y之間的關(guān)系式為________

3)碳酸:H2CO3 , K1=4.3×107 K2=5.6×1011 草酸:H2C2O4 , K1=5.9×102 , K2=6.4×105 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH,(選填大于”“小于等于),等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___

4)在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。ΔH2_____0(、”);△H1、△H2和△H3三者存在的關(guān)系為_______。

5)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④醋酸鈉。請(qǐng)回答下列問題:

①醋酸鈉中各離子濃度由大到小的順序是_______。

②醋酸和醋酸鈉等體積混合所得溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)______mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是( )

A.1molNH4+中所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共用電子對(duì)

C.NH2OH中既含有極性鍵也含有非極性鍵

D.該方法每處理1molNH4+,需要的NO2-0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀(亞硫酸的Ka112×102Ka263×108)溶液,滴定過程中溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.b點(diǎn)的混合溶液pH不可能等于7

B.離子濃度和種類會(huì)影響溶液的導(dǎo)電能力

C.C點(diǎn)的混合溶液中,c(OH)c(Na)c(K)

D.NaSO32的導(dǎo)電能力之和大于HSO3的導(dǎo)電能力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)____(取小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同)

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K___。

2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO23molH2,達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____

a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來 d.再充入1 mol CO23 mol H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案