【題目】在試管A中先加入46 g CH3CH2OH，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2 mL濃硫酸并充分搖勻，冷卻后再加入30 g CH3COOH，充分混合后將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管B中加入7mL C溶液。連接好裝置用酒精燈對(duì)試管A加熱，當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止加熱。

(1)濃硫酸的作用是__________

(2)B裝置中觀察到的現(xiàn)象是______

(3)溶液C為_________， B中導(dǎo)管未插入液面以下，其原因是__________

A 飽和NaOH溶液 b 水 c 飽和Na2CO3溶液d CCl4

(4)最后通過(guò)分離提純得到乙酸乙酯 30.8 g ，則乙酸乙酯的實(shí)際產(chǎn)率是____(實(shí)際產(chǎn)率 = ×100%)

【答案】催化劑 吸水劑 溶液分層，液面上有無(wú)色透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生 c 防止倒吸 70%

【解析】

該實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，實(shí)驗(yàn)中，為防止?jié)饬蛩峒尤胨蟹艧幔斐梢后w飛濺引發(fā)實(shí)驗(yàn)安全，藥品的添加順序?yàn)椋涸谠嚬?/span>A中先加入46 g CH3CH2OH，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2 mL濃硫酸并充分搖勻，冷卻后再加入30 g CH3COOH，充分混合后將試管固定在鐵架臺(tái)上，加熱制取乙酸乙酯，一段時(shí)間后在B試管液面上產(chǎn)生無(wú)色透明油狀液體，即為乙酸乙酯，據(jù)此分析解答。

(1)濃硫酸在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中的催化劑和吸水劑；

(2)生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，液面上有無(wú)色透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生；

(3)實(shí)驗(yàn)中使用的乙酸和乙醇都具有揮發(fā)性，加熱條件可加速二者揮發(fā)，則制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，應(yīng)使用飽和碳酸鈉溶液，既可以除去乙酸，還能溶解乙醇；為防止乙酸和乙醇兩種蒸氣被吸收而引起倒吸現(xiàn)象，B裝置中的導(dǎo)管不能插入液面以下；

(4)46 g CH3CH2OH的物質(zhì)的量為=1mol，30 g CH3COOH的物質(zhì)的量為=0.5mol，制取乙酸乙酯的反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，則乙醇過(guò)量，用乙酸的量計(jì)算，理論上乙酸完全參與反應(yīng)生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.5mol，則質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，最后通過(guò)分離提純得到乙酸乙酯 30.8 g ，則乙酸乙酯的實(shí)際產(chǎn)率是= ×100%=×100%=70%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Zn原子核外電子排布式為 _________________________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是______________________。

(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；B裝置中的現(xiàn)象是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是_________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4=cCu2S＋dCuSO4＋eH2O，則a∶b=______

（6）為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取該溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25．00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6．4 g，則硫酸銅的產(chǎn)率為___。

(已知)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】六苯乙烷為無(wú)色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 它是一種苯的同系物，易溶于有機(jī)溶劑中

B. 它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵

C. 它的分子中所有原子共平面

D. 核磁共振氫譜有3組峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜圖無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下：將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，證明二者發(fā)生了反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（2）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案存在的問(wèn)題是______。

（3）為了解決上述問(wèn)題，需重新選擇實(shí)驗(yàn)裝置，備選裝置如圖所示。

①將裝置編號(hào)按順序填在橫線上___→B→__________。

②B裝置中所盛放的試劑是____________。

（4）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X<Y。下列說(shuō)法正確的是

A. 若X和Y均位于VIIA，則鍵能大小為HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA，則H2X分子間易形成氫鍵

C. 若X和Y均位于IVA，則二者最高價(jià)氧化物的晶體類型相同

D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：

（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

________

________

________

________

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/molL﹣1

[H2]/molL﹣1

[CH4]/molL﹣1

[H2O]/molL﹣1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為________．

（3）碳酸：H2CO3 ， K1=4.3×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11 草酸：H2C2O4 ， K1=5.9×10﹣2 ， K2=6.4×10﹣5 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___．

（4）在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。ΔH2_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的關(guān)系為_______。

（5）現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④醋酸鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①醋酸鈉中各離子濃度由大到小的順序是_______。

②醋酸和醋酸鈉等體積混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_____NH3_____。

（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有 17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有 18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是____。

（3）已知斷開(kāi) 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會(huì)_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號(hào)，同下)，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________，屬于共價(jià)化合物的是_____。

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