【題目】能區(qū)分膠體和溶液的方法是(

A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體

B.靜置,有沉淀現(xiàn)象的是膠體

C.用肉眼觀察,均勻透明的是溶液

D.能透過濾紙的是溶液

【答案】A

【解析】

A.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象,溶液沒有,因此可以區(qū)分二者,A項(xiàng)正確;

B.膠體屬于介穩(wěn)態(tài),靜置不產(chǎn)生沉淀或只產(chǎn)生極少量沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.溶液和膠體都是均勻透明的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.溶液和膠體都能透過濾紙,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種關(guān)于酸的使用,其中正確的是

A. 為了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 B. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42—時(shí),先用鹽酸酸化

C. 檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素,水解后再用硫酸酸化 D. 為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸酸化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種食品中常見的有機(jī)物,在實(shí)驗(yàn)室中,氣體B能使溴水褪色生成C,物質(zhì)F的分子式為C4H8O2,是一種有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體,請(qǐng)根據(jù)以下信息回答

相關(guān)問題:

請(qǐng)回答:

(1)物質(zhì)E中的官能團(tuán)名稱為:____________。

(2)物質(zhì)B與溴水反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為:

____________________________________________________________________。

B與E在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為:

____________________________________________________________________。

(4)X是有機(jī)物E的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量是74,且化學(xué)性質(zhì)與E相似。下列說法正確的是_____

A.有機(jī)物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.有機(jī)物A與X反應(yīng)生成丙酸甲酯

C.甲酸甲酯是X的同分異構(gòu)體 D.有機(jī)物A、D、E均能溶解于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、Al3、Cl、OH、CO32。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色?芍芤褐泻械碾x子是________________;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________;所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量:

(1)滴定時(shí),KIO3KI作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:__IO3____I____===____I2____H2O。

(2)反應(yīng)(1)所得I2的作用是_________________________。

(3)滴定終點(diǎn)時(shí),100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32的含量為________mg·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸,100核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是

A. 的最外層的最外層電子數(shù)為2,具有較強(qiáng)的金屬性

B. 位于周期表第一周期第ⅡA

C. 每個(gè)氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1

D. 該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)用“>”或“<”填寫下表。

第一電離能

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)(同壓)

鍵能

P____S

MgO____CaS

CF4____SiCl4

H-Cl____ H-Br

(2)一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負(fù)性從的順序?yàn)?/span>____。

②NH3分子的空間構(gòu)型為____。

③NH2OH極易溶于H2O,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>____。

(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____(不考慮空間構(gòu)型)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成,可用于蝕刻銅及銅合金等。

(1)加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解, Fe3+水解的離子方程式為____。

(2)FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為____。

(3)測(cè)定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:量取25.00mL廢蝕刻液,加入足量的NH4HF2(掩蔽Fe3+,消除干擾),加入稍過量KI溶液(2Cu2++4I=2CuI↓+ I2),在暗處?kù)o置5min,然后用0.02000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O=2I+S4O),接近終點(diǎn)時(shí),加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液(CuI可吸附少量I2, CuSCN不吸附I2),繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的銅的含量____(填:“偏高”“偏低”或“不變”)。

②通過計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量(單位g·L-1,寫出計(jì)算過程)____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng):Zn+鹽酸;Na+;Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2,他們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置圖:請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行____________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí),①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是NaH2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可教師說太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是___________________________

(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率____________。(減慢加快”)

(5)4.6gNa8.1gAl投入到足量的水中,所得溶液的體積為200mL,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是___________該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________________?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:

1)①表示的元素名稱是_________②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______

2)③位于元素周期表中第________周期,第__________族。

3)④的單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式____________

4)⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為3537的兩種核素,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,則兩核素在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比約為_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案