【題目】FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成,可用于蝕刻銅及銅合金等。

(1)加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解, Fe3+水解的離子方程式為____

(2)FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為____。

(3)測(cè)定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:量取25.00mL廢蝕刻液,加入足量的NH4HF2(掩蔽Fe3+,消除干擾),加入稍過量KI溶液(2Cu2++4I=2CuI↓+ I2),在暗處靜置5min,然后用0.02000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O=2I+S4O),接近終點(diǎn)時(shí),加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液(CuI可吸附少量I2, CuSCN不吸附I2),繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的銅的含量____(填:“偏高”“偏低”或“不變”)。

②通過計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量(單位g·L-1,寫出計(jì)算過程)____。

【答案】 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 偏高 1.024g·L-1

【解析】(1)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,Fe3+離子水解使溶液呈酸性,水解方程式為Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;(2)FeCl3溶液蝕刻銅生成氯化銅和氯化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2;(3)①加入足量的NH4HF2掩蔽Fe3+,消除干擾,若不加,則Fe3+會(huì)氧化部分I,使滴定消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多,導(dǎo)致測(cè)得的銅的含量偏高;②根據(jù)反應(yīng)2Cu2++4I=2CuI↓+ I2、I2+2S2=2I+S4,可得2Cu2+~~~~~ I2~~~~~ 2S2,故有=1.024g·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答問題:

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是__________(用元素符號(hào)回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答)。

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____,該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為______。

(6)③和⑧形成的化合物屬于__________(離子化合物共價(jià)化合物”),該晶體屬于__________晶體(離子、分子、原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的離子方程式為:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列變化中:①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中:(填序號(hào))未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______;僅發(fā)生離子鍵破壞的是______;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是___________

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)

①此時(shí),A的濃度為__________________;

②反應(yīng)開始前放入容器中B的物質(zhì)的量為___________;

③B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________;

④x值為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能區(qū)分膠體和溶液的方法是(

A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體

B.靜置,有沉淀現(xiàn)象的是膠體

C.用肉眼觀察,均勻透明的是溶液

D.能透過濾紙的是溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分。

編號(hào)

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導(dǎo)線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

(1)請(qǐng)你對(duì)表中①⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào)):屬于電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)_______。

(2)過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式______________________

(3)某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

①請(qǐng)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況____________;

②濃H2SO4表現(xiàn)出來的性質(zhì)是:_______;當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí),消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_______。

(4)如圖表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液的部分操作示意圖,其中有錯(cuò)誤的是_______,這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要_________ (偏高”、“偏低”、“不影響)。配制應(yīng)稱取NaOH________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質(zhì)、酯類合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料,在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應(yīng)如下:

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為____。

(2)寫出一種與CO2互為等電子體的陰離子:____

(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為____;1mol碳酸乙烯酯分子中含鍵數(shù)目為____

(4)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示,晶體中與每個(gè)Fe2+緊鄰的Fe2+____個(gè);一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示。該化合物的化學(xué)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式,其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中:O-X,●-Y,⊕-Z。C選項(xiàng)中Y原子在面上。)(

A. X2YB. XY3C. XY3ZD. XYZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問題:

1A 的化學(xué)名稱為__________________,。

2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為_______。

3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________

4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________________________________

5G中的官能團(tuán)有__________、__________、__________。(填官能團(tuán)名稱)

6G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。(不含立體結(jié)構(gòu))

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