【題目】I.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色 |
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 | (B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色 |
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) | (C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒 |
④鎂帶與2molL-1的鹽酸反應(yīng) | (D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體 |
⑤鋁條與2molL-1的鹽酸反應(yīng) | (E)生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告:
(1)實驗?zāi)康模禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。
(2)實驗用品:
儀器:①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。
藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2molL-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。
(3)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象)
①②③④⑤(用A-E表示)_____________________
寫出③的離子方程式_________________________。
(4)實驗結(jié)論:_______________________________。
II.實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是______________________。
(2)做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用次_____________________________。
(3)某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點,為什么?______________________________
【答案】 BEADC 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 金屬性Na>Mg>Al非金屬性:Cl>S 環(huán)形玻璃攪拌棒 3 不同意,因為不同的溫度計誤差不同。
【解析】I.(1)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)液中滴加酚酞,其現(xiàn)象應(yīng)是:有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色,即為B;②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水,氯氣會將硫離子氧化為單質(zhì)硫,出現(xiàn)黃色沉淀,即為E;③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng),反應(yīng)方程式是2Na+H2O=2NaOH+H2↑,其離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,其現(xiàn)象應(yīng)該是:浮于水面,熔成小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變成紅色,即為A;④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng),其現(xiàn)象應(yīng)是:劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒,即為D。值得注意的是鎂比鋁活潑,因此與鹽酸反應(yīng),鎂比鋁劇烈;⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng),其化學(xué)方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,其現(xiàn)象是:反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒,即為C;(4)根據(jù)實驗①③,說明與水反應(yīng)時鈉比鎂劇烈,即鈉的金屬性比鎂強(qiáng);根據(jù)④⑤,說明與同濃度的鹽酸反應(yīng),鋁比鎂劇烈,即鋁的金屬性比鎂強(qiáng);根據(jù)②,向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水生成淡黃色沉淀,說明氧化性:Cl2>S,則非金屬性:Cl>S,由以上分析第三周期,金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是:Na>Mg>Al,即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱;
II.(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需測定反應(yīng)前鹽酸、NaOH溶液的溫度以及二者混合發(fā)生反應(yīng)時最高溫度值,所以需使用3次;(3)由于不同的溫度計誤差不同,不能使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是
A. 離子半徑Na+<F- B. 原子半徑Na<F
C. 原子的電子層數(shù)Na<F D. 原子最外層電子數(shù)Na>F
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道,在下列各種情況下,被腐蝕速率最慢的是
A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松的堿性土壤中
C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多,潮濕透氣的中性土壤中
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【題目】現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A.阿司匹林 B.食醋 C.蘋果汁 D.葡萄糖 E.青霉素, 請按下列要求填空 (填代號):
(1)富含維生素 C 的是 ________;
(2)可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是________;
(3)具有消炎作用的是________具有解熱鎮(zhèn)痛作用的治感冒藥是________。
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合,冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,不宜用上述方法制取合金的是( )
金屬 | Na | Al | Cu | Fe |
熔點(℃) | 97.81 | 660 | 1 083 | 1 535 |
沸點(℃) | 883 | 2 200 | 2 595 | 3 000 |
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
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【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物,污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關(guān)的問題:
(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時燃料燃燒會使氮氣轉(zhuǎn)化為NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。
計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時間/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。
②下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________。
a.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
c.混合氣體的密度不再變化 d.N2的百分含量不再變化
③計算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。
④8min時,其他條件不變,向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100CO,重新達(dá)到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________(填“減小”、“增大”或“不變” )。
(3)工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3,其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充NH3。
①Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。
②若X電極上有11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO發(fā)生反應(yīng),則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L1的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.可以收集到氯氣 L
B.反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為
C.NA可表示為
D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為(bc2d)
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