7．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應，△H＞0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

分析 A．放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0；
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)；
C．在稀溶液轉化強酸與強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱；
D．根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答 解：A．反應物的總焓大于生成物的總焓，則焓變小于0，為放熱反應，所以，△H＜0表示放熱反應，△H＞0表示吸熱反應，故A錯誤；
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，故B正確；
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時，水的物質的量為2mol，不是中和熱，故C錯誤；
D．1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱，沒有說明水的狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的含義、燃燒熱和中和熱的概念，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，把握燃燒熱和中和熱的概念是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝．
I．火法熔煉工藝：將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅．
（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應的氧化劑是CuFeS2、O2．
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是BC
A．高空排放                                           B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C．用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨    D．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3，加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有C．
A過濾           B加過量NaOH溶液      C蒸發(fā)結晶     D灼燒        E加氧化劑
II．FeCl3溶液浸取工藝：其生產流程如圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是FeCl3 （填化學式）．
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式Fe2+-e-=Fe3+．
（7）黃銅礦中含少量Pb，調節(jié)C1-濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c（C1-）=2mo1•L-1時溶液中Pb2+物質的量濃度為2.5×10-6mol•L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在反應 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，還原產物和氧化產物分別是Cu3P 和H3PO4；當1mol CuSO4參與反應吋，其能氧化P的物質的量是0.4mol，整個反應電子轉移總數(shù)是30e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．食物是維持人類生命和健康的支柱．如表是某食品包裝袋上的說明：
品名蔬菜蘇打餅
配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁
保質期十二個月
生產日期2016 年8月20日
對表中各種配料的成分的理解正確的是（　�。�
A．富含蛋白質的是雞蛋
B．富含維生素的是脫水青菜和橙汁
C．富含糖類的物質只有白砂糖
D．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）．限選試劑和儀器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量
編號		V（0.20 mol/L
H2C2O4溶液）/mL		V（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4
固體）/g		T/℃乙
①2.004.0050
②2.004.0025
③1.0a4.0025
④2.004.00.125
回答下列問題：
（1）完成上述反應原理的化學反應方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）上述實驗①②是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a為1.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫t溶液褪色時間/s．上述實驗②④是探究催化劑對化學反應速率的影響．
（3）已知草酸為二元弱酸，其兩級的電離方程式分別為：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（4）為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小為：2.5（或5：2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．AgClB．硝酸鉀溶液C．NH3D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是（　�。�
A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色
B．通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化
C．點燃，檢驗燃燒產物
D．點燃，觀察火焰明亮程度及產生黑煙量的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙酸乙酯是重要的有機物，某化學興趣小組對乙酸乙酯的制取進行探究活動．
【查閱資料】乙酸乙酯：無色，有芬芳氣味的液體，沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇，氯仿，乙醚和苯等，微溶于水，在飽和碳酸鈉溶于中溶解度更�。�
【反應原理】
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
【實驗探究】某化學興趣小組設計如圖裝置進行實驗，在100ml圓底瓶內加入碎瓷片后，加入5mL乙醇，邊振蕩邊加入5mL98%的濃H2SO4，冷卻后再加入15mL乙醇，通過儀器A向B內加入12mL冰醋酸，點燃酒精燈加熱，在燒杯D中加入飽和Na2CO3溶液．
（1）裝置中儀器A的名稱是分液漏斗
（2）裝置中球形干燥管C的作用防止倒吸
（3）反應中加入濃硫酸的作用是B（填字母代號，下同）A．只作催化劑B．只作吸水劑C．催化劑和吸水劑D．氧化劑
（4）實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是D
A．中和乙酸乙酯
B．加速酯的生成，提高其產率
C．中和乙酸和乙醇
D．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出
（5）反應結束時D中的現(xiàn)象是B
A．沒有氣泡冒出
B．有細小的氣泡冒出，溶液分層，無色油狀液體在上層
C．溶液不分層
D．溶液分層，無色油狀液體在下層
（6）欲將D中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用分液漏斗，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗上口倒出（填“下口放”或“上口倒”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸和純堿都屬于工業(yè)上常用的“三酸兩堿”．回答下列問題：
Ⅰ目前，我國多用黃鐵礦作原料采用“接觸法”，設備如圖1所示．
（1）圖1中設備A的名稱是沸騰爐，該設備中發(fā)生的主要反映的化學方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，錯誤的是cd
a．在吸收塔中用濃度為98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫
b．煅燒含硫53.4%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
c．B裝置中反應的條件之一為較高溫度，是為了提高SO2的轉化率
d．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器，是為了充分利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2、再利用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖2所示，為了保持電解過程的穩(wěn)定性，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質量比為16：29
Ⅱ．工業(yè)上常用“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝來制造純堿．
（1）“氨堿法”生成純堿的過程中會產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）CO2是制造純堿的重要材料，“聯(lián)合制堿法”中CO2來源于合成氨廠，“氨堿法”中CO2來源于煅燒石灰石．

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