8．乙酸乙酯是重要的有機物，某化學興趣小組對乙酸乙酯的制取進行探究活動．
【查閱資料】乙酸乙酯：無色，有芬芳氣味的液體，沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇，氯仿，乙醚和苯等，微溶于水，在飽和碳酸鈉溶于中溶解度更�。�
【反應原理】
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
【實驗探究】某化學興趣小組設計如圖裝置進行實驗，在100ml圓底瓶內(nèi)加入碎瓷片后，加入5mL乙醇，邊振蕩邊加入5mL98%的濃H2SO4，冷卻后再加入15mL乙醇，通過儀器A向B內(nèi)加入12mL冰醋酸，點燃酒精燈加熱，在燒杯D中加入飽和Na2CO3溶液．
（1）裝置中儀器A的名稱是分液漏斗
（2）裝置中球形干燥管C的作用防止倒吸
（3）反應中加入濃硫酸的作用是B（填字母代號，下同）A．只作催化劑B．只作吸水劑C．催化劑和吸水劑D．氧化劑
（4）實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是D
A．中和乙酸乙酯
B．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
C．中和乙酸和乙醇
D．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出
（5）反應結束時D中的現(xiàn)象是B
A．沒有氣泡冒出
B．有細小的氣泡冒出，溶液分層，無色油狀液體在上層
C．溶液不分層
D．溶液分層，無色油狀液體在下層
（6）欲將D中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用分液漏斗，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗上口倒出（填“下口放”或“上口倒”）

分析 （1）根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱是分液漏斗；
（2）球形干燥管的體積較大，能防倒吸；
（3）酯化反應為可逆反應，且濃硫酸具有吸水性；
（4）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙酸時放出二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小；
（6）乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可以通過分液操作分離，乙酸乙酯的密度較小，在混合液上層．

解答 解：（1）根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）球形干燥管體積大，可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
（3）酯化反應為可逆反應，且濃硫酸具有吸水性，促進反應向右進行，則濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故選：C；
（4）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，只有D符合，故選：D；
（5）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸時放出二氧化碳氣體，而乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，所以反應結束時D中的現(xiàn)象是有細小的氣泡冒出，溶液分層，無色油狀液體在上層，故選：B；
（6）乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯遇碳酸鈉溶液，混合液會分層，由于乙酸乙酯密度小于碳酸鈉溶液，分液時從分液漏斗的上口倒出，故答案為：上口倒．

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備方法，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區(qū)別方法及濃硫酸的作用．題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的熱效應與其它三項不相同的是（　�。�
A．氯化銨與Ba（OH）2•8H2O反應B．鈉與冷水反應
C．鋅片與稀硫酸反應D．鋁粉與三氧化二鐵的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．△H＞0表示放熱反應，△H＞0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中含有相同的化學鍵類型的是（　�。�
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，見圖．
試管中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）按照如下示意圖進行試驗操作．
Fe2O3固體$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
①用兩只試管分別取A、B上層澄清溶液，分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A紅色，B淺綠色．
②寫出上述過程中有關的離子反應方程式：A→B2Fe3++Fe=3Fe2+．
③B→C可看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)生氣體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）裝置E中 的 現(xiàn) 象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）較為簡便檢驗產(chǎn)生的氣體方法是：將C處導管插入肥皂液中觀察是否有肥皂泡生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（2）在裝置中乙試管常加入B來接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液   B．飽和Na2CO3溶液C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
（3）若要將乙試管中的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液（填操作名稱）；
（4）寫出制取乙酸乙酯反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．己二酸  是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如圖：
 
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
物質密度（20℃） 熔點 沸點溶解性相對分子質量
環(huán)己醇 0.962g/cm3 25.9℃ 160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
己二酸 1.36g/cm3 152℃ 337.5℃ 在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的壓強，使環(huán)己醇能夠順利流下，儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的NO2氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（4）為了除去可能的雜質和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀．該過程中反應的離子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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