Question

濃硫酸在高中化學(xué)實驗中有著很重要的作用
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．則黑色固體中含有

 

元素．
（2）實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應(yīng)制取所需物質(zhì)，分析這兩個反應(yīng)中濃硫酸作用的異同點：

 

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Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）Cu與濃H₂SO₄發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂+2H₂O，依據(jù)硫酸銅為白色的固體，倒入水中溶液為藍色推斷白色固體為硫酸銅；依據(jù)黑色固體不溶液水，加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，推斷黑色固體中含有銅離子；依據(jù)所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，推斷黑色固體含有硫元素，被硝酸氧化生成硫酸根離子，加BaCl₂溶液后有白色沉淀硫酸鋇生成，據(jù)此推斷；
（2）濃硫酸分別與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫，體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性；濃硫酸與固體碘化鉀反應(yīng)先生成碘化氫，碘化氫具有還原性，濃硫酸具有強的氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和強的氧化性，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）Cu與濃H₂SO₄發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，濃硫酸有剩余，硫酸銅為白色的固體，倒入水中溶液為藍色，所以該白色固體是硫酸銅；由于濃硫酸有剩余，而CuO能溶于稀硫酸，則黑色固體不可能為CuO，又因為黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍色，說明含Cu²⁺，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO₄，原黑色沉淀中含S元素，所以原黑色沉淀中含Cu、S兩元素；
故答案為：Cu、S；
（2）濃硫酸分別與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫，體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性；濃硫酸與固體碘化鉀反應(yīng)先生成碘化氫，碘化氫具有還原性，濃硫酸具有強的氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和強的氧化性，故這兩個反應(yīng)中濃硫酸作用相同點是：濃硫酸具有難揮發(fā)性，不同點是后者還表現(xiàn)了濃硫酸的強的氧化性，
故答案為：相同點均為難揮發(fā)性的酸，不同點后者還有強氧化性．

點評：本題考查了濃硫酸與銅反應(yīng)物質(zhì)的組成探究，濃硫酸的難揮發(fā)性和強氧化性，側(cè)重考查學(xué)生邏輯推斷能力，明確濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．