9．用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（　　）
A．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4?Ba2++SO42-
B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：KHSO4=K++H++SO42+
C．常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O?H3O++F-
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

分析 A．BaSO4在溶液中溶解度很小，完全電離；
B．KHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硫酸氫根離子；
C．HF是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
D．酸性條件下，不能生成氫氧根離子．

解答 解：A．BaSO4在溶液中溶解度很小，溶液中帶電離子的濃度很小，導(dǎo)電性極弱，但是BaSO4是強電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡，故A錯誤；
B．KHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：KHSO4=K++HSO4-，故B錯誤；
C．HF是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，0.1 mol/L的HF 溶液的氫離子的濃度小于0.1mol/L，所以pH＞1：即HF+H2O?H3O++F-；故C正確；
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號分別是：C、N、O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL，1mol/L  MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．50 mL 2 mol/L CaCl2溶液B．100 mL 2 mol/L NaCl溶液
C．50 mL 4 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　　）
A．2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的鍵能總和大于2 molSO3（g）所具有的鍵能總和
B．將2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．HBr的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的烴，下列說法正確的是（　　）
A．分子中最多有12個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C．該烴的一氯取代物最多有4種
D．該烴是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是NaOH；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．

精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是Mg（OH）2．
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的�。^程Ⅱ中除去的離子有SO42-、Ca2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途．已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識及所給信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是②④⑤（填序號）．
①Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深；
②Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次減弱；
④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱；
⑤Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)條件由光照（或點燃）→一定溫度→持續(xù)加熱；條件由易到難；
⑥AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深．
（2）某化學(xué)探究小組選用圖1所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設(shè)計思路完成該實驗．
可供選擇的試劑有：①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸銀溶液
燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是⑥（填序號），試管C中應(yīng)盛放的藥品是⑤（填序號），則裝置D的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境．觀察到C中溶液變藍現(xiàn)象，即可證明非金屬性Cl＞I．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖2所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC時，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

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