14．已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的烴，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中最多有12個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C．該烴的一氯取代物最多有4種
D．該烴是苯的同系物

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含2個苯環(huán)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，直接與苯環(huán)相連的原子與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，結(jié)合對稱性分析．

解答 解：A．與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個苯環(huán)形成的平面處于同一平面，故所以C原子都可以共面，故A錯誤；
B．所有C原子可能共面，但對某一苯環(huán)，苯環(huán)中6個C、與苯環(huán)相連甲基上的C、另一苯環(huán)上的與苯相連的C及對位C一定共面，即至少9個C原子共面，故B正確；
C．分子中有5種H原子，分別為苯環(huán)上的4個H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯誤；
D．該烴含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中共面問題及苯的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B中至少和最多共面原子的分析為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2S O4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．早晨的樹林里會看到太陽透過樹葉射出的美麗光束
B．渾濁的水可以用明礬凈化
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．尿毒癥患者做“血液透析”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈紅色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3-分別都不能大量共存（常溫下）
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分別都可以大量共存（常溫下）
C．已知：25℃時，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的KSP=7.42×10-11，25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D．表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（　　）
A．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4?Ba2++SO42-
B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：KHSO4=K++H++SO42+
C．常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O?H3O++F-
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某混合氣體X含H2、CO、CH4中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶．試回答下列問題：
（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是H2．
（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是CO．
（3）若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是CH4或者CH4和H2或者CH4和CO或者H2和CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．

（1）氯水中含有七種粒子，其中的分子為Cl2、H2O、HClO （化學(xué)式）；需臨時配制的原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑ （用化學(xué)方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是NaOH溶液，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
①關(guān)閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)．
②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水．除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強(qiáng)，增大了氯氣的溶解度．分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)．若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是在瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣，瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大會使瓶A的橡皮塞彈開．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是打開活塞2，關(guān)閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定條件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
時間/min0207080100
萬（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
①70min 時，平均反應(yīng)速率（CO2 ）=5.7×10-4mol/（L•min）mol/（L min）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為277.8（保留一位小數(shù)）．
④如圖所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸$\stackrel{濃硫酸}{→}$$\stackrel{搖勻}{→}$$\stackrel{85℃-90℃加熱}{→}$$\stackrel{冷卻}{→}$$→_{洗滌}^{減壓過濾}$粗產(chǎn)品
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：
名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）易水解
乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：
粗產(chǎn)品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加熱}$$\stackrel{趁熱過濾}{→}$$→_{減壓過濾}^{冷卻}$$→_{干燥}^{洗滌}$乙酰楊酸
①沸石的作用是防止暴沸；
②冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）；
③使用溫度計(jì)的目的是便于調(diào)控加熱溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解．
（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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同步練習(xí)冊答案