【題目】組成生物體的化學(xué)元素的特點(diǎn)是( )
A. 種類大體相同,含量有差異 B. 種類不同,含量大體相同
C. 種類和含量都相同 D. 種類和含量都不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中均為微量元素的是 ( 。
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca
C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法不正確的是( 。
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來(lái)判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
C.普通鋅錳干電池中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后,就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池,發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時(shí),Zn作為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.NH4HCO3 受熱易分解,可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹
C.NH3 極易溶于水,可用作制冷劑
D.Al2O3 具有兩性,可用于電解冶煉鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等角度分析,下列說(shuō)法正確的是( )
A.太陽(yáng)能、風(fēng)能、天然氣和生物質(zhì)能都是可再生能源
B.水煤氣是一種二次能源,比煤直接燃燒污染小
C.研究采煤、采油新技術(shù)的目的就是提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要
D.氫能是理想的清潔能源,目前儲(chǔ)存與運(yùn)輸方便、安全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置的說(shuō)法不正確的是( )
A.裝置①是原電池,裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乳化炸藥中微量水的存在嚴(yán)重影響產(chǎn)品品質(zhì),Karl Fischer法是測(cè)定其中微量水含量常用方法,該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。
下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬Karl Fischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),向D裝置中加入10.00克乳化炸藥樣品和10.16克I2(已知I2過(guò)量),打開(kāi)所有止水夾,向裝置內(nèi)部通入N2,其目的是_______________________。
(3)關(guān)閉止水夾K1,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入硫酸后關(guān)閉,充分反應(yīng)后,A中仍有SO2產(chǎn)生,關(guān)閉K2,此時(shí)B的作用是_______________________。B在反應(yīng)過(guò)程中還能起到的作用是___________________________。
(4)反應(yīng)后,將D裝置取下,用N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液,取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余I2單質(zhì),已知反應(yīng)如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,多次實(shí)驗(yàn)平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL,則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。
(5)若在滴定過(guò)程中不小心將標(biāo)準(zhǔn)液灑出去幾滴,則水含量測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過(guò)濾,所得濾液pH<7.下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( 。
A. <1.0×10﹣7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2 c(CO32﹣)
D.c(Cl﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(CO32﹣)
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