常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是（　�。�
A、NaClO、HClO都易溶于水
B、HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4
C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-
D、0.01 mol?L-1 的HClO溶液pH＞2
考點：弱電解質的判斷
專題：
分析：常溫下，部分電離的電解質是弱電解質，完全電離的電解質是強電解質，根據(jù)HClO的電離程度判斷該酸是否是弱電解質．
解答： 解：A．NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，故A錯誤；
B．HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質，故B錯誤；
C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，故C錯誤；
D..01 mol?L-1 的HClO溶液pH＞2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質，故D正確；
故選D．
點評：本題考查強電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨水和稀鹽酸反應后的溶液呈中性，反應后所得溶液中的離子濃度大小關系是
 
_．
（2）Na2CO3溶液中，其離子濃度從大到小關系為
 
．
（3）有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．則原混合溶液中Ba（OH）2的物質的量濃度
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A、大多蔬菜是酸性食物
B、豬肉、牛肉是酸性食物
C、大多水果是堿性食物
D、大米、面粉是堿性食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與氫鍵有關的是（　　）
A、水加熱到很高的溫度都難以分解
B、水結成冰體積膨脹，密度變小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點遞增
D、乙醇能與水任意比例互溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中：①鈉�、谶^氧化鈉　③碳酸鈉�、芴妓釟溻c
（1）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是
 
（填序號，下同）．
（2）可用于制電光源的是
 
．
（3）制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是
 
．
（4）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)的是
 
．
（5）醫(yī)療上用于治療胃酸過多的藥劑是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、Kw值隨溫度升高而增大
B、純水中，25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
C、25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14
D、蒸餾水中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池構造如圖所示．其電池的總反應是：Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）．請回答以下問題：
（1）若鹽橋為瓊脂-KNO3組成，則NO3-離子移向
 
（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的
 
極，其電極反應式是
 
．A中的電解質溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（2）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，A裝置名稱
 
（填“原電池”或“電解池”），左邊燒杯中的硝酸銅濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、CH4的摩爾質量是16g
B、物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量
C、從100mL0.1mol/L鹽酸中取出10mL，溶液密度不變
D、4.4gCO2含有0.1mol粒子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為
 
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為
 
．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
 
．
（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式
 
、
 
．
②AlCl3產品的純度為
 
．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是
 
．
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），工業(yè)上要測定碳元素的質量分數(shù)，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案