下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液 ②過量NaOH溶液和明礬溶液 ③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液．
A、①④B、②③④
C、②③D、①③④
考點：鈉的化學性質(zhì),鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：①Na先和水反應，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復分解反應；
②過量的氫氧化鈉和明礬溶液發(fā)生復分解反應；
③碳酸氫鋇和硫酸氫鈉發(fā)生復分解反應；
④過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉，然后NaOH再和氯化鐵反應發(fā)生復分解反應．
解答： 解：①Na先和水反應，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復分解反應，反應方程式為：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，所以符合題意，故正確；
②過量的氫氧化鈉和明礬溶液發(fā)生復分解反應，反應方程式為：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，所以不符合題意，故錯誤；
③碳酸氫鋇和硫酸氫鈉發(fā)生復分解反應，反應方程式為：Ba（HCO3）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4+2CO2↑，所以符合題意，故正確；
④過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉，然后NaOH再和氯化鐵反應發(fā)生復分解反應，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以符合題意，故正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應，如果將④中FeCl3換為FeCl2，因為過氧化鈉具有強氧化性，所以仍然得到Fe（OH）3，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如圖：

（1）A的名稱為
 
，寫出A在生活中的兩種用途：
 
．
（2）反應I中加Na2CO3溶液的作用是
 
．
（3）反應Ⅲ在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為
 
．
（4）寫出反應VI的化學方程式
 
．
（5）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是
 
．
（6）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（寫化學式）．
（7）反應Vl后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用下圖裝置，研究氯氣的性質(zhì)．請據(jù)圖回答：
（1）該同學制取氯氣的反應原理是：
 
（寫離子方程式）．
（2）實驗過程中①處觀察到的現(xiàn)象是
 
；②處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質(zhì)是
 
，③處發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）該實驗操作的不足之處是
 
．工業(yè)上將氯氣通入消石灰【Ca（OH）2】中，反應所得主要物質(zhì)可制得
 
，它是常用的消毒劑．在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，此反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的溶液能與Al作用放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、H+、NO3-、SO32-
B、H+、K+、CO32-、Cl-
C、NH4+、Cl-、Fe2+、OH-
D、Na+、K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Na+  OH-  SO42-  HCO3-
B、OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
C、Fe2+  H+  SO42-  NO3-
D、H+  K+  Cl-   HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3 SO3可與水反應 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B Cl2與SO2混合后可漂白紙張 Cl2和SO2有較好的漂白作用 Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ瑹o
D 溴化銀常用作感光材料 溴化銀固體被保存在棕色細口瓶中 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、C的生成速率與C的分解速率相等
B、C不再分解
C、A、B、C的濃度不再改變
D、A、B不再化合

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科目：高中化學 來源： 題型：

由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、54%B、63%
C、9%D、12%

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科目：高中化學 來源： 題型：

從氧化還原反應的產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑．
（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O    H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，在以上反應中Fe2+實際上起著
 
作用．
（2）I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入合適的化學方程式：H2O2+I2═2HIO，
 
．
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕黃色，并可以使淀粉變藍，寫出正確的方程式（若是離子反應，寫出離子方程式；不是離子反應的，寫出化學方程式）
 
．

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