【題目】海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:
①把貝殼制成石灰乳 (主要成份是氫氧化鈣) ②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂,下列說(shuō)法不正確的是
A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B. 以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
C. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
【答案】B
【解析】A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子,所以從海水中提取鎂,原料來(lái)源豐富,故A正確;B.海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng),為復(fù)分解反應(yīng),得到氫氧化鎂的沉淀,制取鹽酸為化合反應(yīng),氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂,為復(fù)分解反應(yīng),氯化鎂電解為分解反應(yīng),該過(guò)程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.第④步電解熔融氧化鎂,產(chǎn)物為鎂和氯氣,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故C正確;D.從海水中提取金屬鎂,最基本的方法是往海水里加石灰乳,得到Mg(OH)2沉淀,將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2;之后經(jīng)過(guò)濾、干燥、電解,即可得到金屬鎂,據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知:①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)用序號(hào)填空。
①金剛石與“足球烯” C 60 ;② D 與 T ;③氧氣與臭氧;④CH4 和 CH3CH2 CH3 ;⑤和CH3CH2CH2CH2CH3;⑥和和 CH3CH2CH2CH3
屬于同位素的是________________,屬于同系物的是_______________,屬于同素異形體的是____________,屬于同 分異構(gòu)體的是______________。
(2)已知一定條件下,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量,則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量__________(填“高”、“低”),故金剛石比石墨穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”、“弱”),等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳,____________放出熱量多。
(3)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
①B 中 Sn 極的電極反應(yīng)式為____________________,
Sn 極附近溶液的 pH___________________。
②C 中總反應(yīng)離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順 序是___________。
(4)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:
①電池的負(fù)極是____________(填“a”或“b”)電極, 該極的電極反應(yīng)是_______________________。
② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普及化學(xué)知識(shí)有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是
A. 天然物質(zhì)都是綠色無(wú)毒的物質(zhì) B. 只飲用純凈水有益人體健康
C. 微量元素只能通過(guò)保健品攝入 D. 禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,固體部分溶解
②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解
該黑色粉末可能為( )
A.Fe、MnO2
B.C,F(xiàn)eS
C.Si、FeO
D.CuO,Ag2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( )
A.化合價(jià)降低為零 B.化合價(jià)一定降低
C.可能化合價(jià)降低,也可能化合價(jià)升高 D.化合價(jià)一定升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得,裝置如圖1所示。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示,
(1)Na2S2O3·5H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝置氣密性的操作是 。
步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 (填編號(hào))。
A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。
步驟4:過(guò)濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮,趁熱過(guò)濾,再將濾液 、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72- + 6 I- + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O;I2 + 2 S2O32- = S4O62-+2I-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是
A.固體氯化鉀 B.液態(tài)氯化氫 C.氣態(tài)硝酸 D.作電極的碳棒
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