Question

10．40℃，在氨-水體系中不斷通入CO₂，各種離子物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算NH₄⁺的水解平衡常數(shù)約為1×10^-9
• B． 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-）
• C． 隨著CO₂的通入，$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$不斷增大
• D． 由圖可得離子的水解能力NH₄⁺＞HCO₃^-

Answer 1

分析 A、由NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，當(dāng)PH=9時(shí)，所以銨根離子的濃度與一水合氨的濃度相等；
B．溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度；
C．根據(jù)K_b=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$是一常數(shù)，結(jié)合平衡移動(dòng)；
D．由圖可PH相同時(shí)銨根離子的濃度大于碳酸氫根離子，所以碳酸氫根離子的水解能力強(qiáng)．

解答 解：A、由NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，當(dāng)PH=9時(shí)，所以銨根離子的濃度與一水合氨的濃度相等，所以K=c（H⁺）=1×10^-9，故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C、已知K_b=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，溫度一定時(shí)，K_b為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CO₂的通入，c（NH₄⁺）逐漸增大，則$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$不斷減小，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可PH相同時(shí)銨根離子的濃度大于碳酸氫根離子，所以碳酸氫根離子的水解能力強(qiáng)，則水解能力NH₄⁺＜HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒的應(yīng)用、圖象的分析與應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)圖象的分析與應(yīng)用能力．