Question

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（　�。�

• A、鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
• B、鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H₂
• C、鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe³⁺
• D、鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺＜Ag⁺，充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：2Ag⁺+Fe═Fe²⁺+2Ag，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，以此解答該題．

解答： 解：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn²⁺＜H⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺＜Ag⁺，充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng)，依次發(fā)生的反應(yīng)：2Ag⁺+Fe═Fe²⁺+2Ag，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，各0.01mol的硝酸銀會(huì)消耗0.005mol，析出0.01 mol Ag，生成0.05molFe²⁺，根據(jù)反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，剩余的0.005mol鐵消耗鐵離子0.1mol，生成0.015mol亞鐵離子，溶液中的鐵離子消耗完畢，鐵消耗完畢，不會(huì)產(chǎn)生氫氣．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．