【題目】(1)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)Na2Sx與 NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化),ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
①被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
②若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
【答案】5 0.05 6.96
【解析】
⑴Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,根據(jù)得失電子相等,得到關(guān)系式,解得x = 5。
⑵實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH即物質(zhì)的量為0.17mol。對吸收后溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測知c(OH-)=0.1mol/L 即剩余的NaOH物質(zhì)的量為0.01mol,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.16mol,ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1,假設(shè)ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量分別為5xmol和xmol,根據(jù)得失電子守恒,失去電子物質(zhì)的量為10x,得到電子也是10x,則有10xmol氯原子得到電子,再根據(jù)氯和鈉守恒,10x+5x+x=0.16,因此x = 0.01mol,因此總的被還原的氯原子的物質(zhì)的量為0.1mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol。
②根據(jù)上面分析得到有0.08mol尾氣氯氣,
MnO2 ——Cl2
87g 1mol
xg 0.08mol
87g:xg = 1mol:0.08mol
解得x = 6.96。
⑴Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,根據(jù)得失電子相等,得到關(guān)系式,解得x = 5,故答案為:5。
⑵實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH即物質(zhì)的量為0.17mol。對吸收后溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測知c(OH-)=0.1mol/L 即剩余的NaOH物質(zhì)的量為0.01mol,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.16mol,ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1,假設(shè)ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量分別為5xmol和xmol,根據(jù)得失電子守恒,失去電子物質(zhì)的量為10x,得到電子也是10x,則有10xmol氯原子得到電子,再根據(jù)氯和鈉守恒,10x+5x+x=0.16,因此x = 0.01mol,因此總的被還原的氯原子的物質(zhì)的量為0.1mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol,故答案為:0.05。
②根據(jù)上面分析得到有0.08mol尾氣氯氣,
MnO2 ——Cl2
87g 1mol
xg 0.08mol
87g:xg = 1mol:0.08mol
解得x = 6.96,故答案為6.96。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn),裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置。
(1)C中盛有________,目的是________。
(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)指出裝置E的錯(cuò)誤___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)
①NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________________(填編號)。
(2)上述物質(zhì)中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng):H+ +OH﹣=H2O,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(3)⑩可以作凈水劑,請用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液,的物質(zhì)的量濃度為______________。
(4)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種具有漂白性的化合物的電子式:________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)________。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3 d.Fe2(SO4)3
(5)用電子式表示①與③組成的最簡單的化合物的形成過程:_________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為
①350mL ②90mL ③150mL ④200mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2↑
B. 淡化過程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b
D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+ H2O
B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中:Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ +3H2O
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