【題目】下列晶體分類(lèi)中正確的一組是（ ）

選項(xiàng)

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

K2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

水晶

D

Ba（OH）2

金剛石

玻璃


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A、NaOH屬于離子晶體，Ar屬于分子晶體，SO2屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B、K2SO4屬于離子晶體，石墨屬于混合晶體，S屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C、CH3COONa屬于離子晶體，水晶（SiO2）屬于原子晶體， 屬于分子晶體，故C正確；
D、Ba（OH）2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是非晶體，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的離子晶體和原子晶體，需要了解離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體；相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示）．
（1）用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 ， 半徑最大的是 ， 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ， 非金屬性最強(qiáng)的是 ， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ．
（2）③最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 ， ⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式
（3）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式 ， 實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式 ， 單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1molH2SO4約含H原子的個(gè)數(shù)為個(gè)，溶于水后電離出SO42﹣的物質(zhì)的量為mol．
（2）36g水與g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為 ， 其密度比為；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL﹣1
C.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g
D.若溶液中僅有兩種金屬陽(yáng)離子，且另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答：

（1）甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)是 。存在于動(dòng)物細(xì)胞中并能調(diào)節(jié)血糖的是 。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物質(zhì)參與細(xì)胞中 的構(gòu)成。

（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過(guò)（填①、②或③）連接起來(lái)的。

（3）若b中的含氮堿基為T，則b的名稱(chēng)為 ，由b形成的多聚體能儲(chǔ)存大量的遺傳信息，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子最外層有2個(gè)電子,下列關(guān)于該元素?cái)⑹稣_的是（ ）

A. 是金屬元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高價(jià)為+2價(jià)D. 不能準(zhǔn)確判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X，Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2W（g）．在反應(yīng)過(guò)程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（ ）

A.T0對(duì)應(yīng)的V（正）和V（逆）的關(guān)系是：V（正）=V（逆）
B.此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.A，B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：V（A）=V（B）
D.若B點(diǎn)的W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50.0%，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1T2 ， 平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 ．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱(chēng)為酸雨

B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色

C. 燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的含量

D. NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,故NO2為酸性氧化物

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