（1）配制0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，需要NaHCO3固體的質(zhì)量為多少？
（2）將15g NaOH溶于水配制成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）將25g CuSO4?5H2O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）結(jié)合n=cV、m=nM計(jì)算；
（2）結(jié)合n=
m
M
、c=
n
V
計(jì)算；
（3）結(jié)合n=
m
M
、c=
n
V
計(jì)算，n（CuSO4?5H2O）=n（CuSO4）．
解答： 解：（1）n=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×84g/mol=1.68g，
答：需要NaHCO3固體的質(zhì)量為1.68g；
（2）n（NaOH）=
15g
40g/mol
=0.375mol，c=
0.375mol
0.5L
=0.75mol/L，
答：該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；
（3）25g CuSO4?5H2O，n（CuSO4?5H2O）=n（CuSO4）=
25g
250g/mol
=0.1mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.5mol
=0.2mol/L，
答：溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：6B、6：1
C、5：1D、1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓，就會(huì)放出熱量，使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵屑生成，請(qǐng)回答這些問題：
（1）熱敷袋放出的熱量來(lái)源于
 
放出的熱量；
（2）碳粉的作用是
 
；
（3）加入NaCl的作用是
 
；
（4）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問題（若離子濃度小于10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子不存在）：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-
 
（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
．
（3）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
．
（4）解釋pH＜5的溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
（5）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c（H+）/c（H2CO3）最終將
 
．
A．變大  B．變小C．基本不變  D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)的化學(xué)式為R2SO4，7.1克該物質(zhì)中含有R元素2.3克，求該物質(zhì)的化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是
 
，其作用是
 
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是
 
．B中應(yīng)放置的液體是
 
．
a．水   b．酸性KMnO4溶液   c．NaOH溶液   d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于
 
，而D中則是由于
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol～L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
 
．
②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
 
．
a．鐵粉 b．BaCl2溶液    c．銀粉d．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，101kPa時(shí)，將18.3g過氧化鈉與鋁粉混合物加入100mL水中，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體，計(jì)算：
（1）收集到氣體的組成．
（2）計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na+和OH-的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在30℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，濃度變化曲線如圖所示．
試回答：
（1）在30℃時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），你做出這個(gè)判斷的理由是
 
．
（2）30℃時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為
 
；則升高溫度后，平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中充入0.32mol He，并把體積擴(kuò)大為4L，試通過計(jì)算，利用相關(guān)數(shù)據(jù)（不要計(jì)算過程，只要相關(guān)數(shù)據(jù)）確定平衡移動(dòng)的方向
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷下列說(shuō)法是否正確：（對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”）
①1摩爾氧．
 
．
②1摩爾氧原子
 
．
③2摩爾分子氫
 
．
④3摩爾水
 
．
⑤0.5摩爾二氧化碳
 
．

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