Question

（1）配制0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，需要NaHCO₃固體的質量為多少？
（2）將15g NaOH溶于水配制成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為多少？
（3）將25g CuSO₄?5H₂O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）結合n=cV、m=nM計算；
（2）結合n=

m

M

、c=

n

V

計算；
（3）結合n=

m

M

、c=

n

V

計算，n（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄）．

解答： 解：（1）n=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，其質量為0.02mol×84g/mol=1.68g，
答：需要NaHCO₃固體的質量為1.68g；
（2）n（NaOH）=

15g

40g/mol

=0.375mol，c=

0.375mol

0.5L

=0.75mol/L，
答：該溶液的物質的量濃度為0.75mol/L；
（3）25g CuSO₄?5H₂O，n（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄）=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶液的物質的量濃度為

0.1mol

0.5mol

=0.2mol/L，
答：溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、濃度的關系為解答的關鍵，側重計算能力的考查，題目難度不大．