元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn-1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為
A．9B．10C．17D．18
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）所示元素中
①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         
②金屬性最強(qiáng)的元素是：           
③原子半徑最小的是：           
④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是              
⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：           (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價(jià)均為         
（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
①酸性強(qiáng)弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H2S          HCl
③沸點(diǎn)：HF     HCl
④還原性：I－       Br－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是：        
A.    常溫下Se單質(zhì)是氣體
B.     Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.     氫化物的化學(xué)式為H2Se
D.    常見(jiàn)的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽(yáng)離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。
試回答下列各問(wèn)題：
（1）B元素為         （填元素符號(hào)）
（2）F元素位于元素周期表中第       周期第      族
（3）化合物B2A的電子式____________________
（4）D的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                     
（5）將C、D用導(dǎo)線相連浸入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應(yīng)為                                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若將長(zhǎng)式周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左到右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（   ）
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第14列元素形成的化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．第16、17列元素不都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，分析下面的推斷中錯(cuò)誤的是（   ）
A．Al原子失電子能力比鎂弱B．HNO3酸性比H2CO3強(qiáng)
C．NaOH堿性比Mg(OH)2強(qiáng)D．HCl能電離產(chǎn)生H+和Cl—，所以HCl是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2－的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．原子半徑：H<Al<Mg<Na
B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
D．N、O、F元素非金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒的半徑比較中，正確的是�。�  ）
①F＜F-＜Cl-　　 ②O2-＜Mg2+＜Al3+　③Na+＜Na＜Rb　�、躊＜S＜Cl
A．①③　　　B．②③　　C．③④　　D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y為短周期元素，且X2-、Y-兩種離子均具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液顯紅色。試回答：
（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是                             
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是           ，光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”，該現(xiàn)象叫____________。
（3）Na2X的電子式為                            
（4）X的低價(jià)氧化物與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   

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