【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.6g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為1NA

B.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

C.將1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

D.17g羥基(-OT)中含有的電子數(shù)為9NA

【答案】B

【解析】

A．6g石墨烯(單層石墨)即物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)一個六元環(huán) — 2個碳原子，0.5molC含有六元環(huán)的個數(shù)為0.25NA，故A錯誤；

B．S2和S8的混合物共6.4g，通式為Sa，其中所含硫原子的物質(zhì)的量，因此含有的硫原子數(shù)目一定為0.2NA，故B正確；

C．將1molCl2通入水中，Cl2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯誤；

D．17g羥基(—OT)中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量，因此電子數(shù)目不等于9NA，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在防治新冠肺炎的工作中，過氧乙酸（CH3COOOH）是眾多消毒劑中的一種。過氧乙酸具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。其性質(zhì)不穩(wěn)定，遇熱易分解。某同學(xué)利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過氧乙酸并進行相關(guān)實驗。

I．過氧乙酸的制備．

向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%雙氧水15mL，之后加入一定量濃硫酸，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

（1）三頸燒瓶中制取過氧乙酸的反應(yīng)方程式為____。

（2）資料顯示濃硫酸的用量對制得的過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)有較為明顯的影響，如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析本實驗中濃硫酸的用量應(yīng)為____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL

II．過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)的測定

準(zhǔn)確稱取1.00g過氧乙酸樣液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液調(diào)pH后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色，以除去過氧乙酸試樣中剩余的H2O2，再加入過量KI溶液，搖勻，用0.0200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（已知：）。

（3）加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用離子方程式表示）。

（4）滴定時所選指示劑為____；制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)為____%。

（5）過氧乙酸用于消毒時，要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實驗室配制1000mL過氧乙酸稀溶液時，除需使用燒杯和玻璃棒外，還要用到以下哪些儀器____（填標(biāo)號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物丙可由如圖反應(yīng)得到，則丙的結(jié)構(gòu)不可能是

A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）84消毒液的有效成分是_____。

（2）O2F2為共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出O2F2的電子式_____。

（3）NaOH的堿性比Mg(OH)2強，主要原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是

A.電池放電時，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時，Y電極接電源正極

C.電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導(dǎo)電性，改善性能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母代號)。

A. B.

C. D.

（3）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學(xué)鍵有___（填字母編號）。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。

（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。

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