Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 在10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有H原子數(shù)目為1.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO₂混合后氣體的分子數(shù)為2N_A
• C． 4.0gH₂與足量O₂完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價鍵數(shù)目為2N_A
• D． 常溫常壓下，將0.1molFe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、在乙醇溶液中，除了乙醇中含H原子，水也含H原子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO₂混合后生成1mol二氧化氮?dú)怏w，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、4.0g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4.0g}{2g/mol}$=2mol，2mol氫氣與1mol氧氣 恰好完全反應(yīng)，斷裂的共價鍵有2mol氫氫鍵、1mol氧氧鍵，總共斷裂了3mol共價鍵；
D、常溫常壓下，鐵在濃硝酸中鈍化．

解答 解：A、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含溶質(zhì)乙醇質(zhì)量=10g×46%=4.6g；含溶劑水質(zhì)量=10g×（1-46%）=5.4g；所含氫原子物質(zhì)的量=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=1.2mol，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO₂混合后生成1mol二氧化氮?dú)怏w，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故所得的分子個數(shù)小于2N_A個，故B錯誤；
C、4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol，2mol氫氣完全反應(yīng)消耗1mol氧氣，二者完全反應(yīng)需要斷裂2mol氫氫鍵、1mol氧氧鍵，總共斷裂3mol共價鍵，反應(yīng)中斷裂共價鍵的總數(shù)為3N_A，故C錯誤；
D、常溫常壓下，鐵在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)程度很小，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．