Question

SO₂是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。
（1）SO₂可用于工業(yè)制Br₂過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應(yīng)的離子方程式是    　。
（2）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：       。
（3）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
①此時(shí)溶液中c(SO₃^2-)的濃度是0.2 mol?L^-1，則溶液中c(HSO₃^-)是_________mol?L^-1，由此說(shuō)明NaHSO₃溶液顯       性，用化學(xué)平衡原理解釋：         。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

Answer 1

（1）SO₂ + Br₂ + 2H₂O = SO₄^2—+ 2Br^—+ 4H⁺；（2）SO₂ + H₂O  H₂SO₃；2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄（3）①1.6；酸；NaHSO₃溶液中存在HSO₃^— H⁺ + SO₃^2—和 HSO₃^— + H₂O  H₂SO₃ + OH^—，HSO₃^—的電離程度大于其水解程度② 2NaHSO₃ + O₂ = Na₂SO₄ + H₂SO₄

解析試題分析：（1）SO₂發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO₄^2—而B(niǎo)r₂被還原為Br^—，反應(yīng)離子方程SO₂+Br₂+2H₂O= SO₄^2—+2Br^—+4H⁺；（2）氧化硫是酸性氧化物，和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為SO₂+H₂OH₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（3）①向Na₂SO₃溶液中通入SO₂生成NaHSO₃，反應(yīng)方程式SO₂+Na₂SO₃+2H₂O=2NaHSO₃，溶液中反應(yīng)的硫酸根離子和生成硫酸氫跟離子的物質(zhì)的量比為1:2，即溶液中參加反應(yīng)的硫酸根為（1.0-0.2）mol?L^-1，則生成的硫酸氫跟為2（1.0-0.2）mol?L^-1="1.6" mol?L^-1，硫酸氫跟電離產(chǎn)生氫離子，且電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性，NaHSO₃溶液中存在HSO₃^— H⁺ + SO₃^2—和 HSO₃^— + H₂O  H₂SO₃ + OH^—，HSO₃^—的電離程度大于其水解程度②向NaHSO₃溶液中通入氧氣，可將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，反應(yīng)方程式2NaHSO₃ + O₂ = Na₂SO₄ + H₂SO₄。
考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理；化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)